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       鋅、鎘、汞在加熱時(shí)與氧反應(yīng)，可以得到氧化物。鋅、鎘的碳酸鹽加熱也可以制得ZnO和CdO。

ZnCO3=（568K）ZnO+CO2

CdCO3=（600K）CdO+CO2

表20－10  鋅族元素氧化物的性質(zhì)

       這些氧化物都幾乎不溶于水。它們常被用作顏料。ZnO俗名鋅白，用作白色顏料。它的優(yōu)點(diǎn)是遇到H2S氣體不變黑，因?yàn)閆nS也是白色。ZnO還用作健化劑。因ZnO有收斂性和一定的殺菌力，在醫(yī)藥上常調(diào)制成軟膏應(yīng)用。ZnO和CdO的生成熱較大，較穩(wěn)定，加熱升華而不分解。HgO加熱到573K時(shí)，分解為汞與氧：

2HgO=（573K）2Hg＋O2↑

所以辰砂HgS在空氣中焙燒時(shí)，可以不經(jīng)過HgO而直接得到汞和二氧化硫。

       在鋅鹽和鎘鹽溶液中加入適量強(qiáng)堿，可以得到它們的氫氧化物，如

ZnCl2＋2NaOH=Zn（OH）2↓＋2NaCl

CdCl2＋2NaOH=Cd（OH）2↓＋2NaCl

汞鹽溶液與堿反應(yīng)，析出的不是Hg（OH）2，而是黃色的HgO、因Hg（OH）2不穩(wěn)定，立即分解：

Hg2++2OH-=HgO↓+H2O

       氫氧化鋅是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸成鋅鹽，溶于強(qiáng)堿而成為四羥基化物，有的稱為鋅酸鹽。

Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42-

因?yàn)樵赯n（OH）2的飽和溶液中存在如下平衡：

Zn2+＋2OH-=Zn（OH）2=（＋2H2O）2H+＋［Zn（OH）4］2-

加酸，平衡向左移動(dòng)，生成Zn2+。加堿，平衡向右移動(dòng)，生成四經(jīng)基化物。和Zn（OH）2不同，Cd（OH）2的酸性特別弱，不易溶于強(qiáng)堿中（只緩慢溶于熱、濃的強(qiáng)堿中）。

       氫氧化鋅和氫氧化鎘還可溶于氨水中，這一點(diǎn)與Al（OH）3不同，能溶解是由于生成了氨配離子：

Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-

Cd(OH)2+4NH3=[Cd(NH3)4]2++2OH-

       Zn（OH）2和Cd（OH）2加熱時(shí)都容易脫水變?yōu)閆nO和CdO。鋅、鎘、汞的氧化物和氫氧化物都是共價(jià)型化合物，共價(jià)性依Zn、Cd、Hg的順序而增強(qiáng)。