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       在鉻分族的價電子層結(jié)構(gòu)中，鉻和鉬為（n－1）d5ns1，鎢為5d46s2，二者雖然略有不同，但三元素中六個價電子都可以參加成鍵則是一致的。因此它們的最高氧化態(tài)為＋Ⅵ，并都具有d區(qū)元素多種氧化態(tài)的特征。它們的最高氧化態(tài)按Cr，Mo，W的順序穩(wěn)定性增強(qiáng)，而低氧化態(tài)則相反。即Cr易出現(xiàn)低氧化態(tài)（如Cr（Ⅲ）的化合物），而Mo和W以高氧化態(tài)（Mo（Ⅵ）和W（Ⅵ）的化合物）最穩(wěn)定。

       鉻分族的一些性質(zhì)列于表21－15中。

表21－15  鉻分族的基本性質(zhì)

       鉻是銀白色有光澤的金屬，含有雜質(zhì)的鉻硬而且脆，純鉻有延展性。粉末狀的鉬和鎢是深灰色的，而致密的塊狀鉬和鎢才是銀白色的，且有金屬光澤。由于鉻分族元素在形成金屬鍵時可能提供6個電子，形成較強(qiáng)的金屬鍵，因此，它們的熔點和沸點都非常高。鎢的熔點和沸點是一切金屬中最高的。

       鉻能慢慢地溶于稀鹽酸、稀硫酸，而生成藍(lán)色溶液。與空氣接觸則很快變成綠色，這是因為先生成藍(lán)色的Cr2+，被空氣中的氧進(jìn)一步氧化成綠色的Cr3+的緣故。

Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑

4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O

鉻與濃硫酸反應(yīng)，則生成二氧化硫和硫酸鉻（Ⅲ）。

2Cr＋6H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

但鉻不溶于濃硝酸，因為表面生成緊密的氧化物薄膜而呈鈍態(tài)。在高溫下，鉻能與鹵素、硫、氮、碳等直接化合。

       鉬和鎢的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。與鉻相似，它們的表面上也易形成氧化膜而呈鈍態(tài)。鉬與稀酸不反應(yīng)，與濃鹽酸也無反應(yīng)，只有濃硝酸與王水可以與鉬發(fā)生反應(yīng)。鎢不溶于鹽酸、硫酸和硝酸，只有王水或HF和HNO3的混合酸才能與鎢發(fā)生反應(yīng)。由此可見，鉻分族元素的金屬活潑性是從鉻到鎢的順序逐漸降低的，這也可以從它們與鹵素反應(yīng)的情況中看出來。氟可與這些金屬劇烈反應(yīng)，鉻在加熱時能與氯、溴和碘反應(yīng)。鉬在同樣條件下只與氯和溴化合，鎢則不能與溴和碘化合。

       鉻具有良好的光澤，抗腐蝕性又高，故常用于鍍在其它金屬的表面上，如自行車、汽車、精密儀器零件中的鍍鉻制件。大量的鉻用于制造合金，如鉻鋼含Cr0．5～1％，Si0．75％，Mn0．5～1．25％，很硬但有韌性，是機(jī)器制造業(yè)的重要原料。含鉻12％的鋼稱為“不銹鋼”，有極強(qiáng)的耐蝕性能。

       鉬和鎢也大量被用于制造合金鋼，可提高鋼的酎高溫強(qiáng)度，耐磨性，耐腐蝕性等。在機(jī)械工業(yè)中，鉬鋼和鎢鋼可做刀具，鉆頭等各種機(jī)器零件；鉬和鎢的合金在武器制造，以及導(dǎo)彈火箭等尖端領(lǐng)域里也占有重要的地位。此外，鎢絲制作燈泡的燈絲，高溫電爐的發(fā)熱元件等應(yīng)用也很廣泛。