重鉻酸銨加熱分解或金屬鉻在氧氣中燃燒都可制得Cr2O3。
(NH4)2Cr2O7=（加熱）Cr2O3+N2↑+4H2O
Cr2O3微溶于水，熔點2708K，具有α－Al2O3結(jié)構(gòu)。Cr2O3呈現(xiàn)兩性，不但溶于酸而且溶于強堿形成亞鉻酸鹽。
Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O
Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O
經(jīng)過灼燒的Cr2O3不溶于酸，但可用熔融法使它變?yōu)榭扇苄缘柠}。如Cr2O3與焦硫酸鉀在高溫下反應(yīng)：
Cr2O3+3K2S2O7=3K2SO4+Cr2(SO4)3
Cr2O3不但是冶煉鉻的原料，而且可用作油漆的顏料——“鉻綠”。近年來也有用它作有機合成的催化劑。
和三氧化二鉻對應(yīng)的氫氧化鉻Cr（OH）3可由鉻（Ⅲ）鹽溶液與氨水或氫氧化鈉溶液反應(yīng)而制得。
Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4
氫氧化鉻是灰藍色的膠狀沉淀。在溶液中有如下的平衡：
加酸時，平衡向生成Cr3+離子的方向移動，加堿時平衡移向生成CrO2-離子的方向?？梢姎溲趸t具有兩性，與氫氧化鋁相似。
最重要的鉻（Ⅲ）是硫酸鉻和鉻礬。將Cr2O3溶于冷濃硫酸中，則得到紫色的Cr2（SO4）3·18H2O。此外還有綠色的Cr2（SO4）3·6H2O和桃紅色的無水Cr2（SO4）3。硫酸鉻（Ⅲ）與堿金屬的硫酸鹽可以形成鉻礬，鉻鉀礬K2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O，它可用SO2還原重鉻酸鉀的酸性溶液而制得。
K2Cr2O7+H2SO4+3SO2=K2SO4·Cr2(SO4)3+H2O
它在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。
亞鉻酸鹽在堿性溶液中的標(biāo)誰電極電勢為：
CrO42-+2H2O+3e-=CrO2-+4OH- E°=－0．13V
可見，在堿性溶液中Cr（Ⅲ）有較強的還原性。因此，在堿性溶液中，亞鉻酸鹽可被H2O2或Na2O2氧化，生成鉻（Ⅵ）酸鹽。
2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
2CrO2-+3Na2O2+2H2O=2CrO42-+6Na++4OH-
相反，在酸性溶液中Cr3+的還原性就弱得多，相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：
Cr2O72-＋14H+＋6e- ?2Cr3+＋7H2O E°＝1．33V
因而只有象過硫酸銨、高錳酸鉀等很強的氧化劑才能將Cr（Ⅲ）氧化成Cr（Ⅵ）。
Cr2(SO4)3+3(NH4)2S2O8+7H2O=（△ Ag+催化）(NH4)2Cr2O7+2(NH4)2SO4+7H2SO4
亞鉻酸鹽在堿性介質(zhì)中轉(zhuǎn)化成Cr（Ⅵ）鹽的性質(zhì)很重要，工業(yè)上從鉻鐵礦生產(chǎn)鉻酸鹽的主要反應(yīng)就是利用此轉(zhuǎn)化性質(zhì)。
Cr（Ⅲ）離子的外層電子結(jié)構(gòu)為3d34s04p0，它具有6個空軌道，同時Cr3+離子的半徑也較?。?3pm），有較強的正電場，因此它容易形成d2sp3型配合物，Cr（Ⅲ）離子在水溶液中就是以六水合鉻（Ⅲ）離子［Cr（H2O）6］3+存在。上面所寫的Cr3+離子實際上并不存在于水溶液中，這樣寫只是為了方便。
［Cr（H2O）6］3+中的水分子還可以被其它配位體所取代，因此，同一組成的配合物，可能有多種異構(gòu)體存在。例如，CrCl3·6H2O就有三種異構(gòu)體：紫色的［Cr（H2O）6］Cl3，藍綠色的［Cr（H2O）5Cl］Cl2·H2O和綠色的［Cr（H2O）4Cl2］Cl·2H2O。
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