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       鉑系元素包括ⅧB族中的釕、銠、鈀和鋨、銥、鉑六個元素。根據(jù)它們的密度，釕、銠和鈀約為12g／cm3，稱輕鉑系金屬；鋨、銥和鉑的密度約為22g／cm3，稱重鉑系金屬。但由于這二組元素在性質(zhì)上有很多相似之處，并且在自然界里也常共生而存在，因此統(tǒng)稱為鉑系元素。自然界中含鉑系金屬的礦物大多屬于天然元素類型的礦物，最重要的礦物是天然鉑礦和鋨銥礦。前者以鉑為主要成分，還有其它鉑系金屬共生在一起；后者除有鋨和銥外，也含有釕和銠等。

       鉑系元素的基本性質(zhì)如表22－2所列。

表22－2  鉑系元素的基本性質(zhì)

       鉑系元素除鋨為藍灰色外，其余都是銀白色。它們都是難熔的金屬，在毎一個三元素組中，金屬的熔點從左到右逐漸降低，其中鋨的熔點最高，鈀的熔點最低。純凈的鉑有很好的可塑性，將鉑冷軋可以制得厚度為0．0025mm的箔。

       鉑系元素的價電子結(jié)構(gòu)除Os和Ir的ns電子為2以外，其余都是1或0，這說明鉑系元素原子的最外層電子有從ns層填入（n－1）d層的強烈趨勢，而且這種趨勢在三元素組里隨原子序的增高而增強。它們的氧化態(tài)變化和鐵、鈷、鎳相似，即每一個三元素組形成高氧化態(tài)的傾向，都是從左到右逐漸降低，重鉑元素形成高氧化態(tài)的傾向比輕鉑元素相應(yīng)各元素大。

       大多數(shù)鉑系金屬能吸收氣體，尤其是鈀吸收氫的功能特別大。催化活性高也是鉑系金屬的一個特性，例如，鉑和鈀可用作一些化學(xué)反應(yīng)的催化劑。

       鉑系元素的化學(xué)穩(wěn)定性也很高。常溫下，與氧、硫、氯等非金屬元素都不起作用，但在高溫下就可反應(yīng)。鈀和鉑都溶于王水，鈀還可溶于濃硝酸和熱硫酸中，而釕、銠、鋨、銥連王水也不能使其溶解。但有氧化劑存在時，鉑系金屬與堿一起熔融，都可轉(zhuǎn)變成可溶性化合物。

       鉑系金屬主要應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)及電氣工業(yè)方面。例如鉑（俗名叫“白金”），由于它的化學(xué)穩(wěn)定性很高，又能耐高溫，在化學(xué)上常用它制造各種反應(yīng)器皿、蒸發(fā)皿、坩堝以及電極、鉑網(wǎng)等。但是熔化的苛性堿或過氧化鈉對鉑的腐蝕很嚴(yán)重，在高溫下，它也能被碳、硫、磷等還原性物質(zhì)所侵蝕，因此使用鉑器皿時應(yīng)該遵守一定的操作規(guī)則。

       鉑和鉑銠合金的熱電偶常用來測定1473～2023K范圍內(nèi)的溫度。鉑銥的合金可制長度和質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)器，如保存在法國巴黎的國際米尺標(biāo)準(zhǔn)，就是用含有90％鉑及10％銥的合金做成的。鋨銥的合金可以用來制造一些儀器（如指南針）的主要另件以及自來水筆的筆尖。