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       對(duì)所有鑭系元素，三價(jià)是其特征氧化態(tài)。它們形成的氧化物為L(zhǎng)n2O3。氧化物的制備方法，是將金屬氧化（Ce、Pr、Tb除外，見表23－7）或?qū)溲趸?、草酸鹽、硝酸鹽加熱分解。

       Ln2O3與堿土金屬氧化物性質(zhì)相似，可以從空氣中吸收二氧化碳形成碳酸鹽。Ln2O3能與水劇烈地化合，生成氫氧化物。它們與Al2O3不同，即使經(jīng)過灼燒的Ln2O3也易溶于強(qiáng)酸中。生成Ln2O3的反應(yīng)都是強(qiáng)的放熱反應(yīng)。例如△H°f（La2O3）＝－1790kJ·mol-1，

△H°f（Sm2O3）＝－1810kJ·mol-1，

而

△H°f（Al2O3）＝－1675．7kJ·mol-1。

       在Ln（Ⅲ）鹽溶液中，加入NaOH溶液，可以得到Ln（OH）3的沉淀。大多數(shù)Ln（OH）3不溶于過量的堿中，但Yb（OH）3和Lu（OH）3除外，它們與濃堿液在高壓釜中加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)镹a3Ln（OH）6。

       氫氧化物不僅是水合氧化物，而且有確定的分子式Ln（OH）3。它們的溶解度很?。ㄒ姳?3－8）。因此，即使NH4Cl存在的情況下，往Ln（Ⅲ）鹽溶液中加入氨水也可沉淀出Ln（OH）3，它們的溶解度從總的趨勢(shì)來看是隨著堿性減弱而減小的。氫氧化物的堿性從La（OH）3到Lu（OH）3逐漸減弱，這是由于Ln3+半徑逐新減小的緣故。Ln（OH）3的堿性接近于堿土金屬氫氧化物，不顯兩性，只能溶于酸而形成鹽。而溶解度卻比堿土金屬氫氧化物小得多，Ln（OH）3的溶解度是隨著溫度升高而降低的，在這方面又和Ca（OH）2相似。

表23－8  Ln（OH）3的溶解度*（×10（-6次方）mol·L-1）

    * 中山大學(xué)金屬系編，稀土物理化學(xué)常數(shù)，P．81，冶金工業(yè)出版社（1978）