（1）表示法 常用反應(yīng)中單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物濃度減少量或某一生成物濃度增加量來表示此反應(yīng)的速度，單位為摩爾·升-1·秒-1或摩爾·升-1·分-1等。平均速度是在不同時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速度。當(dāng)時間間隔愈短，其濃度變化愈能反映真實的反應(yīng)速度，真實的反應(yīng)速度為瞬時反應(yīng)速度。反應(yīng)某時刻的瞬時速度就是濃度時間曲線上某一點(diǎn)切線的斜率，必須用作圖法來求得。
v平=±△c/△t， v瞬=±dc/dt
應(yīng)注意，同一化學(xué)反應(yīng)的速度，雖可用任一反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示，但其數(shù)值是不同的，故在實驗或生產(chǎn)中，應(yīng)選用同一種物質(zhì)濃度的變化量來表示。
（2）影響因素 增加反應(yīng)物的濃度或壓力、升高體系的溫度、或使用催化劑均能加快反應(yīng)速度。在實際工作中改變一些反應(yīng)的速度，最有效的措施，還在于選擇合適的催化劑。
（3）速度理論 濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速度的影響，均可用活化分子碰撞理論來解釋，三者影響的最終結(jié)果，盡管都是活化分子數(shù)目的改變，但引起其改變的原因卻是不同的。濃度的影響是通過單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目的變化，改變單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)；溫度的影響是通過能量變化改變了活化分子百分?jǐn)?shù)；催化劑是通過降低反應(yīng)活化能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而改變活化分子數(shù)目，改變反應(yīng)速度。
有效碰撞指能發(fā)生反應(yīng)的碰撞?；罨肿邮侵改馨l(fā)生有效碰撞的分子。活化分子的平均能量和反應(yīng)物分子平均能量之差稱為活化能（活化能有不同的定義，可參閱韓德剛、印永嘉“關(guān)于活化能的幾個問題” 化學(xué)教育增刊Ⅰ（1981））。阿侖尼烏斯（Arrhenius）總結(jié)了大量實驗事實把活化能和溫度、反應(yīng)速度常數(shù)三者聯(lián)系起來，其關(guān)系式：
k=A·e（-Ea/RT次方）
由于k就是反應(yīng)物濃度為1個單位時的反應(yīng)速度，因此利用此關(guān)系式可圓滿地解釋溫度、催化劑對反應(yīng)速度的影響。
.jpg "化學(xué)反應(yīng)速度")
（1）平衡狀態(tài) 在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)速度相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間而改變，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的狀態(tài)，稱做反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（2）平衡常數(shù) 反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，反應(yīng)物各起始濃度也不管有多大的不同，恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度系數(shù)次方冪的乘積和各反應(yīng)物濃度系數(shù)次方冪的乘積之比卻總是個常數(shù)，這個常數(shù)就是平衡常數(shù)，用K表示。K值可衡量反應(yīng)完成程度，K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡混合物中生成物的相對濃度就越大。
（3）影響因素 K值的大小首先取決于反應(yīng)物的本性；其次，在給定溫度下體系達(dá)到平衡，可以增加或減少體系中各個組分的濃度或壓力來改變平衡點(diǎn)，卻不能改變平衡常數(shù)。所以K值與反應(yīng)物濃度、壓力變化無關(guān)；但K值隨溫度的變化而變化；催化劑也不改變K值。
（4）平衡移動 外界條件的改變，使可逆反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)，這樣的變化過程叫平衡移動。平衡移動的方向是由濃度、壓力和溫度的改變來決定的。平衡移動的總的規(guī)律可用勒夏忒列原理來描述。
濃度或壓力的改變會使平衡發(fā)生移動，亦會改變轉(zhuǎn)化率，但不影響平衡常數(shù)；溫度的變化既使平衡發(fā)生移動，改變轉(zhuǎn)化率，也影響平衡常數(shù)；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，亦不能改變平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)、縮短到達(dá)平衡的時間。
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