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   我們發(fā)現(xiàn)，在甲烷和乙烷中碳原子的四面體雜化是由于碳的一個2s軌道和二個2軌道發(fā)生混合而形成的。在乙烯中出現(xiàn)了不同的情況，由于僅使用了兩個2p軌道來和2s軌道混合，于是就象在BF3中一樣形成了sp2雜化過程。碳的8p2軌道繪示在圖6－18中。和8p2中的情況一樣，碳的三個8p2軌道坐落在同一個平面上，并且它們之間按圖6－18碳原子的三角82雜化軌道的示
120°角而排布。未雜化的軌道（在圖6－18中為垂直于平面的軌道）和62平面相垂直。

    當(dāng)我們把兩個82雜化碳原子結(jié)合到一起使之形成乙烯分子時，應(yīng)該要注意的第一點是（參見圖6－19）兩個82軌道的突出部分，以頭對頭的方式重疊形成一個強鍵。第二點應(yīng)該注意的是兩個未雜化的軌道，它們的位置正好使它們能夠以肩并肩的方式發(fā)生相互作用。這種相互作用產(chǎn)生了一個π鍵，這類鍵在第5章里已經(jīng)討論過了。軌道重疊形成π鍵不象軌道重疊形成σ鍵那么有效，于是x鍵比σ鍵弱些。因此乙烯的2個碳原子是通過兩類鍵σ鍵和x鍵而結(jié)合到一起的。這類結(jié)合形式叫做雙鍵。請注意在乙烯分子中4個氫原子和2個碳原子都處在同一個平面之內(nèi)。

    （a）2個893雜化碳原子同來自4個氫原子的4個8軌道的重疊圖。其中有4個O－Ho鍵，一個C＝Co鍵和一個C＝0x鍵（使O－C間的凈價鍵為一雙鍵）。連結(jié)兩個結(jié)包的虛線表示2個未雜化2軌道的肩并肩重疊。8p2雜化軌道處于一個平面中，未雜化的P軌道在平面的上邊和下邊，并垂直于平面

   （b）在乙烯分子中成鍵軌道的總輪廊。π成鍵軌道的兩部分（由未雜化軌道肩并肩重疊而形成的）處在平面的上邊和下邊。

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