正象電離勢是從原子取走一個電子形成正離子所需要的能量的衡量尺度一樣,另一個數(shù)量電子親合勢是給一個原子加入
一個外來電子形成負離子時所釋放的能量種衡量尺度。這個變化可以用下式表示:
x+e-→X-+能量
金屬原子得到電子形成負離子的傾向極小,因此它們的電子親合勢是很小的(表7-9)。在另一方面,非金屬元素有大的電子親合勢,因為它們?nèi)菀准雍想娮?,并且是好的氧化?/span>。
一般而言,在周期表沿著周期自左向右,元素依次有較高的電子親合勢并且非金屬性增強。不過在第二周期中,人們可以注意到鈹(28亞層全充滿)氮(2p亞層半充滿)和氖(所有亞層全充滿)是例外,在這些情況全充滿和半充滿都代表穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。