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    電負性這個術語已定義為種原子對它外層電子吸引力的衡量尺度。許多元素的電負性值已提供在表4－2中，一個原子的電負性一般和它的電離勢與電子親合勢有關。事實上，化學物理學家密立根（R．S．Mul1iken）曾經(jīng)建議，原子的電離勢和電子親合勢的平均值應該是它電負性的種合適的衡量尺度。電負性大的元素出現(xiàn)在每一周期的末尾；它們都是電離勢大和電子親合勢大的非金屬元素。那些電正性最大元素，即電負性?。ㄐ〉碾婋x勢和接近零的電子親合勢）的元素出現(xiàn)于周期的開始。它們是堿金屬和堿土金屬元素。在周期中間的元素，它們的電負性在數(shù)值上介于中間。在族中從上向下，下邊的元素具有低的電負性（參見表4－2）。

    當兩個成鍵原子之間電負性有大的差值時，生成的鍵容易顯離子性。在LiF、NaCl、K2O、Li3N和CsBr中就有這種情況，電負性的差值是2或更大些。電負性差值小的原子之間的鍵在性質上主要是共價鍵。在CO2、CCl412O、NI、ICl、NO和BN就有

這種情況。于是當周期表最左端的元素同周期表最右端的元素反應生成的鍵主要是離子鍵，而在周期表中相鄰近的元素互相反應生成的鍵主要是共價鍵。