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鈉的相對(duì)原子質(zhì)量

鈉Na是一種化學(xué)元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是堿金屬元素的代表，它的原子序數(shù)是11，相對(duì)原子質(zhì)量為23（標(biāo)準(zhǔn)原子質(zhì)量 22.98976928（2））。鈉單質(zhì)不會(huì)在地球自然界中存在，因?yàn)殁c在空氣中會(huì)迅速氧化，并與水產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，所以常見(jiàn)于化合物中，元素狀態(tài)的鈉通常以特殊物質(zhì)（如石蠟、煤油）保存，以防與空氣中的水分或氧氣產(chǎn)生化合物。能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學(xué)性質(zhì)較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。

常見(jiàn)的元素相對(duì)原子質(zhì)量

氫：1 鋁：27 鐵：56

氦：4 硅：28 銅：63.5

碳：12 磷：31 鋅：65

氮：14 硫：32 銀：108

氧：16 氯：35.5 鋇：137

氟:19 氬：40 鉑：195

氖：20 鉀：39 金：197

鈉：23 鈣：40 汞：201

鎂：24 錳：55 碘：127

什么是原子質(zhì)量

原子量是由一位英國(guó)的科學(xué)家提出來(lái)的概念，他認(rèn)為同一種元素的原子有相同的質(zhì)量，不同的元素的原子質(zhì)量不同，并采用氫原子的質(zhì)量作為相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)。后來(lái)，逐漸使用氧原子的質(zhì)量、碳原子的質(zhì)量作為相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)，并由國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)最終提出了原子量的定義。國(guó)際上選用的碳12原子的質(zhì)量為1.667e?²?kg，那么，相對(duì)原子質(zhì)量就是某種元素的一個(gè)原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的比。因此，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為1，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12。

相對(duì)原子質(zhì)量就是某個(gè)元素的一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量之比，了解了相對(duì)原子質(zhì)量的概念和算法，就可以更快地掌握化學(xué)元素周期表的相關(guān)知識(shí)。

原子質(zhì)量分為絕對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。絕對(duì)質(zhì)量指的是1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，也可以叫做原子的絕對(duì)質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，即以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子，這種碳原子可簡(jiǎn)單地用12C表示）質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的實(shí)際質(zhì)量跟它相比較，所得的數(shù)值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

鈉原子的質(zhì)量如何求?

1.用鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量23乘以碳12原子質(zhì)量的十二分之一,解得鈉原子的質(zhì)量約為3.813x10的-26次方千克

2.鈉原子的原子序數(shù)為11,那它有11個(gè)質(zhì)子和11個(gè)電子,又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量,解得鈉原子有23-11=12個(gè)中子.