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電極和半電池
    在電池中，把電子流出的一極稱為負(fù)極，電子流入的一極稱為正極。即發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。因此，在上述銅鋅原電池中，鋅片為負(fù)極，銅片為正極。兩極上的反應(yīng)稱為電極反應(yīng)。又因每一電極是原電池的一半，又稱為半電池反應(yīng)。銅鋅原電池中的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為
    負(fù)極反應(yīng)              Zn(s)=Zn²⁺(aq)+2e

    正極反應(yīng)             Cu²⁺(aq)+2e=Cu(s)
    電池反應(yīng)             Zn(s)+ Cu²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+Cu(s)
    電極必須包含兩類物質(zhì)，一類是還原型物質(zhì)，另一類是相應(yīng)的氧化型物質(zhì)。電極中氧化型物質(zhì)和還原型物質(zhì)之間存在如下關(guān)系

氧化型＋ne ? 還原型
或?qū)憺?nbsp;             Ox +ne ? Red

電對
    氧化型物質(zhì)與還原型物質(zhì)組成氧化還原電對，簡稱電對，以“氧化型／還原型”來表示。例如，在銅鋅原電池中，銅電極的電對為Cu²⁺／Cu，鋅電極的電對為Zn²⁺／Zn。
    不僅金屬和它的離子可以構(gòu)成電對，而且同一種金屬的不同價態(tài)離子、非金屬單質(zhì)及其離子、金屬及其難溶鹽等都可以構(gòu)成電對，例如Fe³⁺／Fe²⁺，MnO₄^-／Mn²⁺，H⁺／H₂，Cl₂／Cl^-，AgCl／Ag等。
電極種類
    任何一個氧化還原電對都可以構(gòu)成一個電極。
    有的電對本身有電流導(dǎo)體，如電對Cu²⁺／Cu中的Cu，電對Zn²⁺／Zn中的Zn，電對AgCl／Ag中的Ag，既是電對的還原型物質(zhì)，又是傳導(dǎo)電子的導(dǎo)體。這類電對可單獨(dú)構(gòu)成電極。
    而Fe³⁺／Fe²⁺，MnO₄^-／Mn²⁺，H⁺／H₂等電對中就沒有電流導(dǎo)體。當(dāng)這些電對構(gòu)成電極時，需要外加一個能導(dǎo)電而又不參加電極反應(yīng)的惰性電極導(dǎo)體，常用的惰性電極導(dǎo)體是鉑（Pt）和石墨（C）。例如電對Fe³⁺／Fe²⁺構(gòu)成電極時可用P作電極導(dǎo)體，電極符號為

Pt│Fe³⁺(c₁)，F(xiàn)e²⁺(c₂)

    根據(jù)電極組成的不同，通常把電極分為四類。一些常見電極種類、電極反應(yīng)和電極符號見表3－1。

    表3－1中的電極符號都是按電極為原電池的負(fù)極書寫的，如果作為原電池正極，電極符號書寫順序正好相反。

表3－1  常見電極的分類