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    從s區(qū)元素原子結構特點可以看出，堿金屬和堿土金屬原子極易失去電子，具有極強的還原性，其化學性質極為活潑。
    堿金屬元素在化合時，多以形成離子鍵為特征，但在某些情況下也顯共價性。氣態(tài)雙原子分子，如Na₂、Cs₂等就是以共價鍵結合的。堿金屬元素形成化合物時，鋰的共價傾向最大，銫最小。

    與堿金屬元素比較，堿土金屬最外層有2個s電子。次外層電子數(shù)目和排列與相鄰的堿金屬元素是相同的。由于核電荷相應增加了一個單位，對電子的引力要強一些，所以堿土金屬的原子半徑比相鄰的堿金屬要小些，電離能要大些，較難失去第一個價電子。失去第二個價電子的電離能約為第一電離能的一倍，表面上看堿土金屬要失去兩個電子而形成二價正離子似乎困難，實際上生成化合物日時所釋放的晶格能足以使它們失去第二個電子。它們的第三電離能約為第二電離能的4～8倍，要失去第三個電子很困難，因此，它們的主要氧化數(shù)是＋2，而不是＋1和＋3。由于上述原因，所以堿土金屬的金屬活潑性不如堿金屬。比較它們的標準電極電勢數(shù)值，也可以得到同樣的結論。在這兩族元素中，它們的原子半徑和核電荷都由上而下逐漸增大，在這里，原子半徑的影響是主要的，核對外層電子的引力逐漸減弱，失去電子的傾向逐漸增大，所以它們的金屬活潑性由上而下逐漸增強。
    堿金屬和鈣、鍶、鋇等都能與冷水作用放出氫氣。這類反應在同一族中越往下越劇烈。鋰與水反應不及鈉劇烈；鈉與水反應猛烈，放出的熱量可使鈉熔化；鉀、銣、銫遇水就發(fā)生燃燒，甚至爆炸。根據標準電極電勢，鋰的活潑性應比銫更大，但實際上與水反應還不如鈉劇烈。這是因為：
    （1）鋰的熔點較高，反應時產生的熱量不足以使它熔化，而鈉與水反應時放出的熱可以使鈉熔化，因而固體鋰與水接觸的機會不如液態(tài)鈉。
    （2）反應產物LiOH的溶解度較小小，它覆蓋在鋰的表面，阻礙反應的進行。
    堿土金屬也可以與水反應，但其與水作用的劇烈程度遠不及相應的堿金屬。鈹能與水蒸氣反應。鎂雖然能與水反應，但由于表面上形成一層難溶的氫氧化物，阻止與水進一步反應，因此，它們實際上和冷水幾乎沒有作用。鈣、、鋇與冷水就能比較劇烈地進行反應。
    s區(qū)元素原子在空氣中極易與氧化合，這種作用在同一族中，從上到下逐漸增強；在同一周期中，堿金屬比堿土金屬更易被氧化。堿金屬在室溫下能迅速地與空氣中的氧反應，所以堿金屬在空氣中放置一段時，金屬表面就生成一層氧化物，在鋰的表面上除生成氧化物外還有氨化物。鈉、鉀在空氣中稍微加熱就燃燒起來，而銣和銫在室溫下遇空氣就立即燃燒。

4Li+O₂=2Li₂O

6Li+ N₂=2LI₃N
4Na +O₂=2NA₂O

    它們的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳形成碳酸鹽

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

    儲存這些金屬時不能與水和空氣接觸，通常放在煤油中。因鋰的密度最小，可以浮在煤油上，所以將其浸在液體石蠟或封存在固體石蠟中。
    堿土金屬活潑性略差，室溫下這些金屬表面緩慢生成氧化膜。它們在空氣中加熱才顯著發(fā)生反應，除生成氧化物外，還有氮化物生成。

3Ca+ N₂=Ca₃N₂

    因此，在金屬熔煉中常用Li、Ca等作為除氣劑，除去溶解在熔融金屬中的氮氣和氧氣。
    堿土金屬氧化物都是白色固體。除BeO外，都是氯化鈉晶格的離子型化合物。由于正、負離子都是帶有兩個電荷，而M－O的距離又較小，所以MO具有較大的晶格能，因此它們的熔點和硬度都相當高，而且熔點除BeO外是依次下降。根據這種特性，BeO和MgO常用來制造耐火材料和金屬陶瓷。
    在高溫時堿金屬和堿土金屬還能奪取某些氧化物中的氧，如鎂可使SiO₂的硅還原成單質Si，或奪取氯化物中的氯，如金屬鈉可以從TiCl₄中置換出金屬鈦。

SiO₂ +2Mg=Si+2MgO
TiCl₄ +4Na=Ti+4NaCl

    堿金屬和鈣、鍶、鋇在空氣中燃燒時，除生成正常的氧化物外，還生成過氧化物，如Na₂O₂、BaO₂。過氧化物中存在O₂^2-過氧離子，可以看成是過氧化氫H₂O₂中的氫被金屬置換后所得的產物。Na₂O₂、BaO₂等離子型過氧化物與水或稀酸作用生成過氧化氫。例如

BaO₂ + 2HCl=H₂O₂+BaCl₂

    它們都是強氧化劑。Na₂O₂在熔融時幾乎不分解，但遇到棉花、木炭、鋁粉等還原性物質時，就會發(fā)生爆炸，所以使用Na₂O₂時要特別小心。
    鉀、銣、銫、鈣、鍶、鋇等金屬在過量的氧氣中燃燒時還會生成超氧化物，如KO₂、BaO₄等。超氧化物和過氧化物與水或二氧化碳反應都能產生氧氣，可供宇航、礦井及潛水工作人員使用。例如

2KO₂+2H₂O=O₂+2KOH+H₂O₂

4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂

    堿金屬和堿土金屬可溶于液氨，形成藍色溶液。堿金屬的液氨稀溶液呈藍色，隨著堿金屬溶解度的增加，溶液的顏色變深。如將溶液蒸發(fā)，又可以重新得堿金屬。
    研究認為，在堿金屬的稀氨溶液中，堿金屬離解生成堿金屬正離子和溶劑合電子

M(s)+(x+y)NH₃(l)=M⁺(NH₃)_x+e^-(NH₃)_y

    因為離解生成氨合陽離子和氨合電子，所以溶液有導電性。此溶液具有高導電性主要是由于有溶劑合電子存在。
    堿金屬和堿土金屬氨溶液不穩(wěn)定，過渡金屬的鹽類、氧化物物和氫氧化物的存在，以及光化作用都可催化其分解生成氨基化物

Na⁺(NH₃)+e^-NH₃(l)=NaNH₂(NH₃)+ 1/2H₂(g)

    鈣、鍶、鋇也能溶于液氨生成和堿金屬液氨溶液相似的藍色溶液，與鈉相比，它們溶得要慢些，量也少些。