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鹽的組成

鹽:氯化鈉，化學(xué)科學(xué)引入中國(guó)后，把金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物命名為"鹽"

金屬-金屬鍵和金屬原子簇

金屬-金屬鍵和金屬原子簇：大約在最近十年之內(nèi)已經(jīng)了解到和證實(shí)了過渡金屬彼此之間有形成同核或異核的化學(xué)鍵的明顯趨勢(shì)?，F(xiàn)在有大量的含有這樣的鍵的分子和離子單元，并且將在以后各章中詳細(xì)討論，但是在這里我們以與后面的詳細(xì)介紹相互參照的方式給出一個(gè)總的概論。

酸

酸：電解質(zhì)電離時(shí)所生成的正離子全部是氫離子的化合物。能跟堿中和生成鹽和水，跟某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，水溶液有酸味，可使石蕊試紙變紅。如鹽酸、硫酸等

鐵磁性和反鐵磁性

鐵磁性和反鐵磁性:除了我們已經(jīng)討論過的服從居里或居里-威斯定律和磁化率不依賴場(chǎng)強(qiáng)的簡(jiǎn)單順磁性以外，還有其它形式的順磁性。那里對(duì)于溫度和場(chǎng)強(qiáng)的關(guān)系是錯(cuò)綜復(fù)雜的。它們當(dāng)中兩個(gè)最重要的是鐵磁性和反鐵磁性。

抗磁性

抗磁性: 抗磁性是所有各種形式的物質(zhì)所共有的一種性質(zhì)。所有的物質(zhì)至少都含有一些在閉合殼層上的電子。在閉合殼層上，各個(gè)電子的電子一自旋磁矩和軌道磁矩彼此抵消，所以沒有凈的磁矩。

堿的共性與組成

堿的共性與組成：堿是指在水溶液中，電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。堿按一個(gè)堿分子電離出氫氧根離子的個(gè)數(shù)可分為一元堿、二元堿、多元堿。按溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿。按電離能力可分為強(qiáng)堿、弱堿。按用途可分為工業(yè)堿、食用堿。其中，工業(yè)堿又分為工業(yè)純堿、工業(yè)燒堿、工業(yè)重堿。食用堿分為食用純堿和食用小蘇打。

化學(xué)物質(zhì)的磁性

化學(xué)物質(zhì)的磁性： 大部份過渡元素的化合物是順磁性的，而且很多我們對(duì)于過渡金屬化學(xué)的了解是從磁的數(shù)據(jù)中得來的。因此在詳細(xì)地討論它們的化學(xué)之前，由化學(xué)的觀點(diǎn)，來鬧明磁學(xué)的重要事實(shí)和原理是必要的。

空氣、 氫氣、氣體克分子體積和氣...

空氣、 氫氣、氣體克分子體積和氣體方程式:空氣是自然界中大量存在的物質(zhì)，它不僅是動(dòng)植物生長(zhǎng)所必須的，而且也是很多工業(yè)生產(chǎn)離不了的。氫氣也是人們所熟悉的一種氣體，在工業(yè)上用途極廣。為了更好地利用這些氣體，就需要知道它們的組成、性質(zhì)和有關(guān)氣體的基本定律及計(jì)算。

方程式

化學(xué)方程式：也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

克原子和克分子

克原子和克分子：從前面討論可知，原子或分子都是極微小的粒子，重量很輕。但參與一般化學(xué)反應(yīng)的原子或分子的數(shù)目不可能只是幾個(gè)或者幾百個(gè)、幾千個(gè)，而是極大的數(shù)量，如用碳單位為重量單位進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，數(shù)值太大，運(yùn)算不便。一般常選用“克原子”和“克分子”為重量單位。