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離子鍵和共價鍵的提出和幾種其他類...

柯塞爾( W.Kossel, 1888- 1956,德國物理學(xué)家、化學(xué)家)于1916年提出原子價電價理論，指出惰性氣體(現(xiàn)稱稀有氣體)原子中的電子處于最穩(wěn)定狀態(tài);原子獲得或失去電子變成陰、陽離子時，與原子序數(shù)相近的情性氣體原子具有相同的核外電子排布;原子獲得或失去的電子數(shù)就是元素的負(fù)原子價數(shù)或正原子價數(shù);陰、陽離子以電價鍵(現(xiàn)稱離子鍵)形成化合物。 路易斯( G.N.Lewis, 1875-1946， 美國化學(xué)家)于1916年提出共價鍵理論，指出兩元素的原子間的價鍵可由電子的轉(zhuǎn)移形成，也

鉻的氧化態(tài)和立體化學(xué)

鉻和Ti、V一樣，最高氧化態(tài)相當(dāng)于3d和4s電子的總數(shù)。對鈦來說，雖然TiⅣ是最穩(wěn)定氧化態(tài)，VⅤ只是中等氧化劑，鉻（Ⅵ）則僅僅以含氧物種存在，例如CrO3、CrO42-和CrO2F2，它們都是強氧化劑。鉻與硫族的第Ⅵ族元素除了化學(xué)計量相似以外，只有在三氧化物的酸性、共價性和CrO2Cl2容易水解方面是相似的。

人類對元素周期律的認(rèn)識

人類對元素周期律的認(rèn)識經(jīng)歷了一個漫長的過程。 自道爾頓提出原子學(xué)說和原子量(現(xiàn)稱相對原子質(zhì)量)概念之后，測定各種元素原子量的工作進展迅速，到19世紀(jì)中葉，已經(jīng)獲得了60多種元素的原子量數(shù)據(jù)。以此為基礎(chǔ)，科學(xué)家們開始研究原子量與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。門捷列夫(D.L.Mendeleev)和邁 爾(J.L.Meyer)等科學(xué)家根據(jù)原子量的大小對元素進行分類排列， 發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨原子量的遞增呈現(xiàn)明顯的周期性變化。這就是人們 對元素周期律的早期認(rèn)識。 門捷列夫根據(jù)元素周

釩（Ⅱ）的水溶液、鹽和絡(luò)合物

這種氧化態(tài)最不熟悉。黑色氧化物VO具有巖鹽型晶格，但它表現(xiàn)出非化學(xué)計量的顯著傾向，不論在那里得到的，它都含有～45％到～55％的氧。它具有金屬光澤和金屬特有的良好的導(dǎo)電性，認(rèn)為可能是V—V結(jié)合。氧化物是堿性的，溶于無機酸，生成VⅡ溶液。

釩（Ⅲ）的水合離子與絡(luò)合物

氧化釩（Ⅲ）是黑色難熔物質(zhì)，由V2O5用氫氣或一氧化碳還原而制得。它具有剛玉結(jié)構(gòu)，但得到純的有困難，因為它具有變成氧不足而仍不改變結(jié)構(gòu)的顯著傾向。曾報導(dǎo)它的組成象在VO1．35中的氧一樣低，但仍保持剛玉結(jié)構(gòu)。

水垢中的Mg(OH)2是怎樣生成...

加熱可使天然水產(chǎn)生MgCO?沉淀，但是鎂在水垢中卻主要以Mg(OH)?形式存在。要分析清楚這個問題，我們先分析這兩種沉淀的難溶性的相對大小。 MgCO3和Mg(OH)2中陰、陽離子的個數(shù)比不同，它們的溶解能力不能直接用Ksp來比較，但可以通過計算各自處于沉淀溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液中的共同離子Mg 2+的濃度來比較。由計算得知，Mg(OH)2 飽和溶液中的Mg2﹢濃度比MgCO?飽和溶液中的小，表明Mg(OH)2更難溶。 Mg(OH)?是怎樣生成的。天然水中含有Ca(HCO3)2、

釩（Ⅴ）的化合物

五氧化二釩溶于氫氧化鈉中得到無色溶液，加酸到pH約6.5溶液變成亮橙色，繼續(xù)再加酸到pH2左右形成V2O5沉淀，V2O5溶于更強的酸性中生成二氧釩離子VO2+。這些反應(yīng)曾用各種物理方法（包括拉曼光譜）深入研究過，但在形成物種的種類和所達到的某種程度上有爭論。

緩沖浪液與濃液pH的調(diào)控

正常人血液的pH相當(dāng)恒定，保持在7.35-7.45之間，如果超出這一范圍， 機體的酸堿平衡將被打破，嚴(yán)重時可范及人的生命。正常情況下人體內(nèi)的代謝過程不斷產(chǎn)生酸和堿，但是事實上這些酸或堿進入血液并沒有引起血液的PH發(fā)生明顯的變化，這是什么原因呢? 研究表明，人體血液中存在的Η?CO?﹣NaHCO?等體系，通過化學(xué)平衡的移動，起到穩(wěn)定血液pH的作用。例如: H?CO?? H﹢ + HCO?﹣ 當(dāng)代謝產(chǎn)生的酸進入血液時，血液中 HCO?﹣和H﹢反應(yīng)生成H?CO?,進而分解產(chǎn)生CO?,

釩的氧化態(tài)和立體化學(xué)

釩的最高氧化態(tài)是Ⅴ。但除一些化學(xué)計量外，與P族元素的化學(xué)很少相似。VⅣ的化學(xué)主要是形成含氧物種，已知帶有VO2+基的各種各樣化合物。有四種充分肯定的陽離子物種，［VⅡ（H2O）6］2+、［VⅢ（H2O）6］3+、VⅣO2+aq和VⅤO2+aq，而且沒有一個發(fā)生岐化，因為這些離子隨著氧化態(tài)的升高成為較強的氧化劑；VⅡ和VⅢ兩種離子都被空氣氧化。

合成氨的鐵催化劑的催化歷程

合成氨的鐵催化劑 負(fù)載于催化劑多孔載體表面的催化劑為Fe0(29%- 35% )和Fe?O4(55%- 65%)的混合物經(jīng)氫氣原后形成的活性鐵微晶，載體是多孔的固體，每克的表面積高達100～1 000 ㎡。 催化劑的輔助成分為負(fù)載于催化劑多孔載體表面的AL?O?(2% ～4%)、Mg0(3% ～ 4%)和K?0(0.5%～0.8%)。Al?O?,和MgO是結(jié)構(gòu)型助劑，主要起骨架作用及增大催化劑表面、防止鐵微晶長大和燒結(jié)作用。KzO是電子型助劑，幫助鐵把電子傳給氮，有利于氮的吸附及活化。