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氧氣的反應熱和生成熱

氧氣的反應熱和生成熱，當氧同某一元素或化合物化合時，在反應中有熱量放出。產(chǎn)生熱量的反應叫做放熱反應。鎂、氫、碳、硫、甲烷、二硫化碳以及糖的燃燒都是放熱反應。放熱反應一旦開始，它往往繼續(xù)進行而不須再從外界供給能量。舉例來說，碳在氧氣中會繼續(xù)燃燒而放出熱量，一直進行到碳或氧消耗完了為止

制備氧氣的多種方法

制備氧氣的多種方法，氧氣可以從空氣或某些含氧化合物來制備。因為空氣和水很豐饒，容易獲得而且成本低廉，同時它們的利用過程又很簡單，因此幾乎所有的工業(yè)氧都是從這兩種來源得到的。大約有97％的氧是從空氣生產(chǎn)的，而3％的氧是由電解水生產(chǎn)的。1974年氧的總產(chǎn)量共達16×10°噸，在所有化學品的生產(chǎn)中占第三位。全部生產(chǎn)的氧約有70％主要用于鋼鐵工業(yè)，使用過程將在后面再行介紹

周期表的由來和性質(zhì)

周期表的由來和性質(zhì)，門捷列米元成了周期表的一項重要應用。他的照期表僅包括當時已知的62個元素。為了把相關的元素排在同一族中，他在表中留下了空位，并從理論上推測將來發(fā)現(xiàn)這些元素時可以填在空位中。他預測了與周期表中空位相對應的六個元素的存在和性質(zhì)。這些元素以后都被發(fā)現(xiàn)了，它們是鈧（Sc）、鎵（Ga）、鍺（Ge）、锝（Tc）、錸（Re和（Po），并且它們的性質(zhì)都與門捷列夫預言的性質(zhì)相類似

化學元素的分類及氧化數(shù)的周期性

化學元素的分類及氧化數(shù)的周期性，把元素劃分成性質(zhì)類似的元素族，筒化了對它們的學習。舉例來說，學生們學習了第IA族元素鈉的性質(zhì)，他們將也可以知道許多其它堿金屬元素鋰、鉀、銣、銫和鈁的性質(zhì)。鈉是一種活潑金屬，它與水激烈地反應放出氫氣，并生成一種強堿氫 氧化鈉。其它的堿金屬同水也發(fā)生同樣的反應。周期第VIA族的氯激烈地與鈉反應生成氯化鈉（即鹽），事實上它與第IA族所 有元素都發(fā)生類似反應。氟、溴和碘也都能同第IA族元素生成鹽

氫氧化合物電離作用的變遷

元素的氫氧化物在周期開始是由金屬離子和氫氧根離子組成的。舉例來說，NaOH是由Na＋和OH－離子組成的，氫氧化鈣是由Ca2＋和OH－組成的

化學電離勢的變遷

化學電離勢的變遷一般而言對電子層數(shù)相同的原子來說，核電荷越大，電離勢越高（表7－6）。這是對的，因為核電荷越大，核對電子的弓引力也越大。

元素中原子半徑的變化

元素中原子半徑的變化，原子半徑的變遷一般而言，在周期表中各周期從左到右，每個元素素的原子半徑（假設原子是球形的）比它前面一個元素的原子半徑小。不過，在各周期末尾的惰性氣體都比前面一個原子序數(shù)低的元素有較大的原子半徑，在單質(zhì)狀態(tài)下，惰性氣體有完滿的最外層結(jié)構(gòu)

甲烷乙烷的四面體雜化

包林（ Linus Pauling）在1935年提出了價鍵理論，它假定不等性的原子軌道可以雜化（組合）產(chǎn)生一套等性軌道，這種雜化軌道的特征取向決定了分子或離子的幾何結(jié)構(gòu)。雖然這個理論使用了原子軌道而不是分子軌道，它在判斷分子結(jié)構(gòu)方面仍然是特別有用的。下面介紹一些特定化合物的若干例子

分子形成時的能量變化

分子形成時的能量變化，兩個原子之間成鍵時伴隨著有能量的變化。往往有能量釋放出來（放熱反應）；有時，但不是經(jīng)常的，有能量的吸收（吸熱反應）。一般而言，一個穩(wěn)定的鍵相當于形成這個鍵時有能量釋放出來

對雙原子分子的認識

對雙原子分子的認識,一般分子QR的分子軌道能級圖表示在圖5－15中。在式子中R代表電負性較高的元素。雖然也可能存在較高能量 的原子軌道，我們在這里僅考慮1s和28原子軌道。在圖中沒有化合的元素。元素R比元素Q有較高的電負性，如圖中所 示，在能量標度中，RB的原子軌道低于Q的原子軌道把電子專門表示出來