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氧化還原與電化學(xué)

氧化還原與電化學(xué);借氧化還原反應(yīng)的自由焓變化可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向,即當(dāng)反應(yīng)的自由焓變化△G<0時(shí),反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，詳細(xì)閱讀氧化還原與電化學(xué)

醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定

醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定;精確量取等體積的已標(biāo)定的0.1N HAc溶液和0.100 NaAc溶液,注入燒杯中,混稀均勻。用pH計(jì)測(cè)定此緩沖溶液的PH值,并計(jì)算此緩沖溶液中HAc的電離度。詳見(jiàn)醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定

化學(xué)鍵

化學(xué)鍵;它把原子結(jié)合成世界”，其內(nèi)容是說(shuō)明化學(xué)鍵是將原子結(jié)合成物質(zhì)世界的作用力?；瘜W(xué)鍵有強(qiáng)弱之分。共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵是三種強(qiáng)的典型的化學(xué)鍵,詳見(jiàn)化學(xué)鍵本文

化學(xué)物質(zhì)及常用名稱

化學(xué)物質(zhì)及常用名稱；化學(xué)物質(zhì)是指原子或原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的各種物質(zhì)。它包括中性的單個(gè)原子、多個(gè)原子組成的分子、原子基團(tuán)、帶電的正負(fù)離子，詳細(xì)閱讀化學(xué)物質(zhì)及常用名稱

生物化學(xué)

生物化學(xué)；生物化學(xué)是研究微生物、植物、動(dòng)物及人體等有機(jī)生物體的化學(xué)組成和生命過(guò)程中的化學(xué)變化規(guī)律的一門科學(xué)主要內(nèi)容包括研究生物體的化學(xué)組成;詳見(jiàn)生物化學(xué)

電解質(zhì)溶液

電解質(zhì)溶液;鹽類的水解反應(yīng)是由組成鹽的離子和水電離出來(lái)的H或OH離子作用,生成弱酸或弱堿的反應(yīng)過(guò)程。水解反應(yīng)往往使溶液顯酸性或堿性。詳細(xì)閱讀電解質(zhì)溶液

化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)之間平衡

化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)之間平衡;化學(xué)反應(yīng)速度與各反應(yīng)物濃度(以方程式中該物質(zhì)的系數(shù)為指數(shù))的乘積成正比。這一規(guī)律叫做質(zhì)量作用定律。詳細(xì)閱讀化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)之間平衡

化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定

化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定;化學(xué)反應(yīng)通常是在恒壓的條件下進(jìn)行的,此時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)叫做等壓熱效應(yīng):在化學(xué)熱力學(xué)中則用反應(yīng)體系熱焓H的變化△H(簡(jiǎn)稱焓變)來(lái)表示.詳見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定

熔點(diǎn)的測(cè)定

熔點(diǎn)的測(cè)定:固態(tài)純物質(zhì)(晶體)在一定壓力下,加熱到近熔點(diǎn)時(shí),固液兩相之間的變化非常靈敏,由開(kāi)如熔融到全部熔融,詳細(xì)閱讀熔點(diǎn)的測(cè)定

溶液的配制與酸堿滴定

溶液的配制與酸堿滴定;配制一定濃度的溶液的方法有多種,一般根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)而定。對(duì)于某些易于提純而穩(wěn)定不變的物質(zhì)可以精確稱取其純晶體,詳閱讀溶液的配制與酸堿滴定