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 氧化鋰

中文名稱：氧化鋰

英文名稱：Lithium oxide；Lithium oxide;Dilithium monoxide;Lithia

別名：    一氧化二鋰；鋰氧

分子式: Li2O

  

分子量: 29.88

CAS登錄號: 12057-24-8

質(zhì)檢信息    

質(zhì)檢項(xiàng)目        指標(biāo)值

含量,％         ≥99.9%

PSA：          0.00000

LOGP：       -0.11880

碳酸鋰(Li2CO3)，％≤2.5

鈉(Na),％ ≤0.03

鐵(Fe),％ ≤0.015

鈣(Ca),％ ≤0.015

鎂(Mg),％ ≤0.01

鋅(Zn),％ ≤0.005

銅(Cu),％ ≤0.005

鉻(Cr)，％ ≤0.005

鎳(Ni),％ ≤0.005

鉛(Pb),％ ≤0.005

化學(xué)特性

氧化鋰是一種離子化合物，白色結(jié)晶性固體，對空氣和濕敏感。在空氣中極易吸收二氧化碳和水；高溫時(shí)能腐蝕玻璃、二氧化硅和許多金屬；1000℃即開始升華。溶于水，生成堿性極強(qiáng)的氫氧化鋰。熔點(diǎn) 1427-1570℃。沸點(diǎn) 2563℃/760mmHg。密度 ρ(25)2.013g/mL。具有吸濕性和腐蝕性，在空氣中極易吸收二氧化碳和水，生成具有強(qiáng)堿性的氫氧化鋰LiOH；在高溫下可腐蝕玻璃和某些金屬。氧化鋰可被硅、鋁等金屬還原為單質(zhì)鋰，還可以與酸反應(yīng)生成鋰鹽。氧化鋰屬于危險(xiǎn)化學(xué)品，標(biāo)志為“腐蝕”。它是第一主族（IA）（堿金屬）中各元素氧化物中熔點(diǎn)最高的。易潮解，溶于水，生成強(qiáng)堿性的LiOH。

固態(tài)時(shí)，氧化鋰為反螢石型結(jié)構(gòu)，即氟化鈣晶體結(jié)構(gòu)中的Ca2+被O2−替代，F(xiàn)−被Li+替代。屬立方面心格子，Li+為四面體配位，O2−為立方體配位，每個(gè)晶胞含有四個(gè)Li2O。

氣態(tài)時(shí)，氧化鋰以直線型的Li2O分子存在，Li－O鍵長與強(qiáng)離子鍵鍵長相近。（這與價(jià)層電子對互斥理論所預(yù)測的角形分子不符。）

一般來說，氧化鋰是借由鋰在氧氣中燃燒而產(chǎn)生。由于鋰離子半徑較小，極化能力比較強(qiáng)，因此燃燒反應(yīng)主要產(chǎn)物是氧化鋰，只產(chǎn)生少量的過氧化鋰。

4Li + O2→ 2Li2O

在空氣中容易吸收水分和CO2從而變質(zhì)稱為LiOH和Li2CO3。與水接觸會生成強(qiáng)堿性的氫氧化鋰。

Li2O + H2O → 2LiOH

氧化鋰與酸反應(yīng)生成鋰鹽。高溫下，氧化鋰可以和許多金屬氧化物和固態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質(zhì)的基礎(chǔ)。

xLi2O + ySiO2→ xLi2O·ySiO2

而硅、鋁能把鋰從它的氧化物中還原出來。

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 （高溫）

產(chǎn)品用途

氧化鋰用作制鋰鹽，二氧化碳吸收劑，光譜純試劑，用于鋰電池、玻璃陶瓷、鋰化工、核工業(yè)等領(lǐng)域。在鋰電池領(lǐng)域，電池級氧化鋰主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動力電池的正極材料。在玻璃陶瓷領(lǐng)域，氧化鋰主要用作添加劑，改善玻璃陶瓷的性能。

生產(chǎn)方法

1、可由金屬鋰直接在氧氣中燃燒生成氧化鋰：

Li + O2→ Li2O

2、也可以在氦氣流中加熱過氧化鋰至450℃得到：

2Li2O2→ 2Li2O + O2

3、在氫氣氛中將碳酸鋰、硝酸鋰或氫氧化鋰加熱到800℃都可以制得氧化鋰：

Li2CO3→ Li2O + CO2

4LiNO3→ 2Li2O + 4NO2+ O2

2LiOH → Li2O + H2O

將純凈的碳酸鋰放在瓷管內(nèi)的鉑盤中，減壓，同時(shí)加熱至700℃以上使其分解，保溫50h，直至檢查不再有氣體產(chǎn)生為止；然后繼續(xù)在干燥的氫氣流中加高熱，使殘余碳酸鋰完全分解。此時(shí)鉑盤中的白色殘留物質(zhì)即為氧化鋰。

 

產(chǎn)品信息
[重量]	100g
[顏色]	白色
危險(xiǎn)性類別
[危險(xiǎn)性類別]	非?；?/td>