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商品描述：

商品屬性

六氨合氯化鈷

中文名稱：六氨合氯化鈷

中文別名：氯化六氨合鈷

英文名稱：hexaamminecobalt(III) chloride

分子式: Cl3CoH18N6

分子量: 267.48

CAS號：10534-89-1

質檢信息

質檢項目指標值

含量，％ ≥99.0%

PSA： 19.44000

LOGP： -7.04460

化學特性

六氨合氯化鈷又稱氯化六氨合鈷是一種配合物，為黃褐色單斜晶體,密度：1.71 g/mL at 25 °C(lit.)熔點：217 °C(lit.)儲存條件：2-8ºC,pH 4-6(1moL/L,H2O,25℃)溶于氨水和水，不溶于乙醇。有害，具刺激性。三氯化六氨合鈷(III) 是一種配合物，配合物，也叫錯合物、絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一-原子獨自供應時，就稱配位鍵。[Co(NH3)6]Cl3是反磁性的，低自旋的鈷(III)處于陽離子八面體的中心。由于陽離子符合18電子規(guī)則因此被認為是一例典型的對配體交換反應呈惰性的金屬配合物。作為其對配體交換反應呈惰性的一個體現(xiàn)，[Co(NH3)6]Cl3中的NH3與中心原子Co(III)的配位是如此的緊密，以至于NH3不會在酸溶液中發(fā)生解離和質子化，使得[Co(NH3)6]Cl3可從濃鹽酸中重結晶析出。與之相反的是，一些不穩(wěn)定的金屬氨絡合物比如[Ni(NH3)6]Cl2，Ni(II)-NH3鍵的不穩(wěn)定使得[Ni(NH3)6]Cl2在酸中迅速分解。三氯化六氨合鈷經(jīng)加熱后會失去部分氨分子配體，形成一種強氧化劑。三氯化六氨合鈷中的氯離子可被硝酸根、溴離子和碘離子等一系列其他的陰離子交換形成相應的[Co(NH3)6]X3衍生物。這些配合物呈亮黃色并顯示出不同程度的水溶性。氯化鈷(Ⅲ)的氨配合物有多種，主要是三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3，橙黃色晶體；三氯化五氨·水合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，磚紅色晶體；二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫紅色晶體，等等。它們的制備條件各不相同。在有活性碳為催化劑時，主要生成三氯化六氨合鈷(Ⅲ)；在沒有活性碳存在時，主要生成二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)。配離子Co(NH3)6 3+中心離子有6個d電子，通過配離子的分裂能Δ的測定并與其成對能P（21000cm-1）相比較，可以確定6個d電子在八面體場中屬于低自旋排布還是高自旋排布。在可見光區(qū)由配離子的A-λ（吸光度-波長）曲線上能量最低的吸收峰所對應的波長λ可求得分裂能Δ：1/(λ×10-7)（cm-1）式中λ為波長，單位是nm。

產品用途

六氨合氯化鈷用作焦磷酸試劑。磷酸鹽測定。有機合成。鈷鹽制造。生化研究；分析試劑。氯化六氨合鈷中的氯離子可被硝酸根、溴離子和碘離子等一系列其他的陰離子交換形成相應的[Co(NH3)6]X3衍生物。這些配合物呈亮黃色并顯示出不同程度的水溶性。

生產方法

制備:用活性炭作催化劑，在過量的NH3和NH4Cl存在下，用過氧化氫氧化氯化鈷(II)溶液，制備橙黃色晶體三氯化六氨合鈷(II)其

電子式:

O2+2H20+4e-=40H-

H2O2+2e-=2OH-

Co2+-e-=Co3+

[Co(NH3)6]2+-e-=[Co(NH3)6]3+

反應方程式:2[Co(H2O)6]Cl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+14H20 (催化劑為活性炭) 。

實驗步驟：在錐形瓶中將4gNH4Cl溶于8.4ml水中，加熱沸騰后加入6g研細的CoCl2·6H20晶體溶解。稍冷后加入0.4g活性炭，混合均勻，流水冷卻后加入13.5ml濃氨水，繼續(xù)冷卻至283K以下，用滴管加入13.5ml 5% H2O2。水浴加熱至333K，保溫20min,并不斷振蕩錐形瓶。然后用冰水浴冷至273K左右，抽濾，濾液棄去。不必洗滌沉淀，直接將沉淀溶于50ml沸水中(水中含有1.7ml濃HC1)。趁熱抽濾，沉淀棄去。在濾液中慢慢加入6.7ml濃HC1，即有大量橘黃色晶體析出，用冰水浴冷卻后過濾，濾液棄去。將晶體用冷的2ml 2mol/L HCl洗滌，再加入少許乙醇洗滌，吸干。晶體在水浴上烘干，稱重，計算產率。