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    碘的元素符號是I,原子量是127;分子式是I2分子量是254.

       1.碘的物理性質(zhì)在通常情況下,碘是紫黑色的晶體“碘”的希文原意就是“紫色”。

    碘在常溫下就能直接揮發(fā)生成紫色蒸氣.碘的蒸氣有難聞的室息性的臭味,并也有如果把晶體的碘加熱在它還沒有熔化之前,就直的確的品體接氣化變成蒸氣.碘碘的蒸氣直不的的品體遇冷,也不經(jīng)過液體階段接凝為固體,這種固體不經(jīng)液化直接變成蒸氣,蒸氣不經(jīng)液化直接變成固體的現(xiàn)象做升華.利用升華作用可以除去碘里面的不揮發(fā)雜質(zhì)(圖1·15）。

    碘在水里的溶解度比溴更小(在20℃時,碘的溶解度只有0.34克),但它容易溶解在酒精、汽油、二硫化碳等溶劑中.碘的酒精溶液叫做碘面面,俗象稱碘酒,在醫(yī)藥上常用來消除腫毒。

      2.碘的化學(xué)性質(zhì)碘的化學(xué)活動性比溴更弱.例如,碘眼氫氣只有在相當(dāng)高溫下才能化合生成碘化氫,而且碘化氫很不穩(wěn)定,生成后立即有一部分重又分解,在非金屬中,碘只能眼磷直接化合碘遇淀粉立即顯現(xiàn)出深藍(lán)色.利用淀粉糊可以檢驗出極微量的碘.但是,必須注意,只有單質(zhì)的碘才能跟淀粉發(fā)生這字樣的反應(yīng),如果在碘的化合物(例如碘化鉀)的溶液里滴入淀粉糊,便不會有藍(lán)色出現(xiàn),這是因為在碘的化合物里,并不含有單質(zhì)的碘①。

    在自然界里沒有單質(zhì)的碘存在,碘的化合物(主要是碘化鈉、碘化鉀等)存在于海水、某些礦泉以及石油井的水里海水里含碘的量比溴更少得多(大約只有0.000005%),但它能被某些海藻所吸收,這些海藻體內(nèi)常能積集相當(dāng)大量的碘(例如我們食用的海帶,風(fēng)干后,含碘的量可達0.5%),從它們的灰里,可以提取得碘。

    生物機體內(nèi)也含有碘,人的甲狀腺內(nèi)積聚著少量的碘。碘在人體的新陳代謝過程里起著重要的作用.人如果缺少了碘,甲狀腺就會腫脹起來,俗稱大脖子病,患這種病的人,要多吃海帶、紫菜等含碘豐富的食物碘的化合物碘跟氫的化合物是碘化氫,它的分子式是HI。

    碘化氫也是一種具有刺激性氣味的無色氣體,容易溶解

      ①碘化物和單質(zhì)確里雖然都含有碘元素,但前者碘是以化合態(tài)存在的,后者則是以游離態(tài)存在的,化合態(tài)的碘和游離態(tài)的碘在性質(zhì)上是完全不同。

的在水里,在潮濕的空氣里會產(chǎn)生白霧,它的水溶液也是一種酸,叫做氫碘酸,氫碘酸的性質(zhì)和前面講過的鹽酸、氫溴酸分相似,它是一種強酸。    

   氫碘酸比氫溴酸更不穩(wěn)定,它甚至能被空氣里的氧氣所氧化.露置在空氣里的氫碘酸,不久就會因被氧化生成游離態(tài)的碘而使溶液變成棕色(氫氫碘酸本來是無色液體):

4HI+O2=2H2O+2I2

   氫碘酸的鹽就是碘化物,常用的碘化物有碘化鉀(KI)、碘化鈉等,在碘化物里,碘的化合價也都是一價.

   由于碘的活動性不僅比氯差,而而且比溴也差,因此,在碘化物的溶液里通入氯氣(或加氯水)或加溴水,都能把碘置換出來:

2KI+Cl2=2KC1+I2

2KI+Br2=2KBR+I2

   在碘化物溶液里加入硝酸銀溶液,有黃色的碘化銀沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

KI+AGNO3=Agi+KNO3

           碘化銀

和前面講過的氯化銀、溴化銀相似,碘化銀也有感光性,在日光作用下,會分解生成極其微小的黑色的銀粒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2Agl=光照=2AG+I2