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       硅同碳相似，有＋Ⅱ及＋Ⅳ氧化態(tài)的氧化物，不過SiO不及CO穩(wěn)定，它是白色的晶體，只在高溫下存在。

另外，SiO2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也與CO2不同。在常溫常壓下，前者為固體，后者為氣體。因為的原子半徑比Si的小，在C＝O之間可以形成雙健，而Si不能。比較鍵能的大小，也知道Si＝O不及C＝O穩(wěn)定。所以Si不能象碳那樣以Si＝O雙鍵形成有限分子。

固態(tài)CO2為由CO2小分子組成的分子晶體，而Si通過Si—O鍵形成三維網(wǎng)格的原子晶體。在此晶體中，每個Si原子以四個共價鍵與四個氧原子結(jié)合，而許多四面體又通過頂點的氧原子連成一個整體，即每個氧原子為兩個四面體所共有（見圖14－3）。因此，從總體上看，Si：O＝1：2，所以二氧化硅的最簡式為SiO2。但是此式不象CO2，并不表示單個分子。

       從地面往下16公里兒乎有65％為二氧化硅的礦石。天然的二氧化硅分為晶態(tài)和無定形兩大類。晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中，它有石英、鱗石英和方石英三種變體。純石英為無色晶體，大而透明的棱柱狀石英稱為水晶（圖14－4）。紫水晶、瑪瑙和碧玉都是含雜質(zhì)的有色晶體。砂子也是混有雜質(zhì)的石英細(xì)粒。硅藻土則是無定形二氧化硅。

       動植物體內(nèi)也含有少量的二氧化硅。一般說來，植物中結(jié)實的莖和穗，含二氧化硅也較多，如麥桿灰中含SiO2就很多。

       因為SiO2為原子晶體，且Si—O的鍵能很高，所以石英的硬度大，熔點高。將石英在1873K熔融，冷卻時，它不再成為晶體，只是緩慢地硬化，成為石英玻璃，這實際上是一種過冷液體。無論是熔融的SiO2或是石英玻璃，它們?nèi)匀挥蒘iO4四面體組成，只不過排列不象在石英晶體中那么整齊。

       石英玻璃的熱膨脹系數(shù)小，可以耐受溫度的劇變，灼燒后立即投入冷水中也不致于破裂，可用以制造耐高溫的儀器。石英玻璃能透過紫外線，可用以制造醫(yī)學(xué)和礦井中用的水銀石英燈和其它光學(xué)儀器。石英在高溫時仍為電的良好絕緣體。將石英拉成絲，這種絲具有很大的強(qiáng)度和彈性。石英玻璃的一項重要新用途，即是制光導(dǎo)纖維，用在光導(dǎo)通訊上。

       硅藻土為多孔性物質(zhì)，是工業(yè)上常用的吸附劑，又是建筑工程上用的絕熱隔音材料。

       二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不能被H2還原，只能為鎂、鋁或硼所還原。

SiO2+2Mg=（高溫）2MgO+Si

       除F2和HF以外，它不與其它鹵素和酸類作用。它與HF水溶液反應(yīng)的產(chǎn)物也是氟硅酸。

       但是SiO2為酸性氧化物，能與熱的濃堿或熔融的堿或碳酸鈉反應(yīng)，得到硅酸鹽。

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+Na2CO3=（熔融）Na2SiO3+CO2↑

       玻璃含有SiO2，所以玻璃能被堿腐蝕。