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       鍺、錫、鉛有MO2和MO兩類氧化物。MO2都是共價型、兩性偏酸性的化合物。MO也是兩性的，但堿性略增。MO的離子性也略增，但還不是典型的離子化合物。所有這些氧化物都是不溶于水的固體。

       1．錫的氧化物    在錫的氧化物中重要的為二氧化錫SnO2?？梢杂媒饘馘a在空氣中燃燒而制得。它不溶于水，也難溶于酸或堿，但是與NaOH或Na2CO3和S共熔，可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}：

SnO2+2NaOH=Na2SnO3（錫酸鈉）+H2O

SnO2+2Na2CO3+4S=Na2SnS3（硫代錫酸鈉）+Na2SO4+2CO2

SnO2用于琺瑯和陶瓷中，還用于制不透明的玻璃。

       2．鉛的氧化物    鉛除了有PbO和PbO2以外，還有常見的“混合氧化物”Pb3O4。

       一氧化鉛PbO俗稱“密陀僧”。它是用空氣氧化熔融的鉛而制得的。它有兩種變體：紅色四方晶體和黃色正交晶體。在常溫下，紅色的比較穩(wěn)定，將黃色PbO在水中煮沸即得紅色變體。PbO易溶于醋酸或硝酸得到Pb（Ⅱ）鹽，比較難溶于堿，這說明它偏堿性。PbO用于制鉛蓄電池、鉛玻璃和鉛的化合物。高純度PbO是制造鉛靶彩色電視光導(dǎo)攝像管靶面的關(guān)鍵材料，也是用于激光技術(shù)拉制PbO單晶的原料。

       用熔融的KClO3或硝酸鹽氧化PbO，或者電解二價鉛鹽溶液（Pb2+在陽極上被氧化），或者用NaOCl氧化亞鉛酸鹽，都可以得到PbO2。

Pb(OH)3-+ClO-=PbO2+Cl-+OH-+H2O

PbO2是兩性的，不過其酸性大于堿性。

PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O

PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

因為Pb（Ⅳ）為強氧化劑，PbCl4將分解為PbCl2和Cl2。所以PbO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

PbO2的氧化性還表現(xiàn)在它與H2SO4反應(yīng)時放出O2：

2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑+2H2O

PbO2本身加熱也分解放出O2，當(dāng)它與可燃物，如磷或硫在一起研磨時即發(fā)火，所以用于制火柴。

       PbO2實際上是個非整比化合物，在它的晶體中氧原子與鉛原子的個數(shù)比，O：Pb＝1．88，而不是2，因為有些應(yīng)為氧原子占據(jù)的位置成為空穴，所以它能導(dǎo)電，用在鉛蓄電池中起電極的作用。

       將Pb在純O2中加熱，或者在673～773K間將PbO小心地加熱，都可以得到紅色的四氧化三鉛Pb3O4粉末。這化合物俗名“鉛丹”或”紅丹”。在它的晶體中既有Pb（Ⅳ）又有Pb（Ⅱ），化學(xué)式可以寫為2PbO·PbO2。但根據(jù)結(jié)構(gòu)，它應(yīng)屬于鉛酸鹽，化學(xué)式是Pb2［PbO4］。

       Pb3O4與HNO3反應(yīng)而得到PbO2：

Pb3O4+4HNO3=PbO2↓+2Pb(NO3)2+2H2O

這個反應(yīng)也說明了在Pb3O4的晶體中有2/3的Pb（Ⅱ）和1/3的Pb（Ⅳ）。

       鉛丹用于制鉛玻璃和鋼材上用的涂料。因為它有氧化性，涂在鋼材上有利于鋼鐵表面的鈍化，其防銹蝕效果好，所以被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架。

       將PbO2加熱，它會逐步轉(zhuǎn)變?yōu)殂U的低氧化態(tài)氧化物：