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       在地球的表面有一層厚厚的大氣層，這層大氣供各種生物消耗，同時也保證了水分、熱量不會大量散失。正是因為有了這層大氣，オ使得這個星球上能夠有生命存在。大氣主要包括氮氣和氧氣，其中氮氣占空氣總體積的78％。

       常溫下氮氣并不活潑，這使空氣含量保持了相對的穩(wěn)定性。從分子結構的角度來講，每個氮分子是由兩個氮原子組成的（N2），這兩個氮原子間通過一種強烈的相互作用連接在一起，在常溫下，這種作用力很難被破壞。但如果外界提供能量，如高溫或者放電的條件，就足以破壞這種分子內的強烈的相互作用，這時一個氮分子變?yōu)閮蓚€氮原子（N2→2N），就很容易發(fā)生化學反應了。高溫下氮氣可以與多種金化合；鎂條可以在氮氣中燃燒；高溫、高壓、催化劑存在的條件下氮氣可以直接與氫氣化合成氨氣。有閃電的時候，氮氣可以與氧氣直接化合生成一氧化氮，這一反應被稱為自然界的固氮過程，利用這個反應可以為人類造福：閃電時生成的一氧化氮遇到空氣中的氧氣馬上轉化為二氧化氮，二氧化氮溶于雨水形成稀硝酸，隨大雨傾瀉到地面與土壤中的礦物質反應，形成可溶性的氮肥，可以直接被植物吸收利用。方程式如下：

N2+O2=（放電）2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

       據(jù)估計，地球上每年由“雷電合成”的氮肥有4億多噸，這正是農(nóng)諺所說的“雷雨發(fā)莊稼”。

       自然界“制造”的氮肥還是不能滿足人類對氮肥的大量需求。20世紀初，各國科學家紛紛致力于對“人工固氮”過程的研究。怎樣才能把資源極豐富的氮氣轉變?yōu)橐妆恢参镂绽玫幕衔锬?？很顯然，實現(xiàn)這個方案很不容易，因為無論通過高溫還是放電來破壞氟的分子結構，在大規(guī)模的工業(yè)生產(chǎn)中都是不現(xiàn)實的。經(jīng)歷了無數(shù)次失敗之后，終于，德國化學家哈伯于1909年用鋨作催化劑合成了氨，當時產(chǎn)率很低，后經(jīng)改進發(fā)展為工業(yè)化生產(chǎn)方法，1911年建成了世界上第一座合成氨工廠，開始大規(guī)模生產(chǎn)氮肥，為提高農(nóng)作物產(chǎn)量做出了極大貢獻。氨氧化之后還可以得到硝酸，進而得到炸藥、染料、塑料等，使化學工業(yè)大大向前邁進了一步，1918年哈伯因為這一杰出貢獻獲得了諾貝爾化學獎。但是，正如歷史告訴人們的：科學是一把雙刃利劍，哈伯用他的聰明才智效忠于德國，利用這一研究成果制造了大量烈性炸藥，為德國發(fā)動第一次世界大戰(zhàn)提供了強有力的條件。第一次世界大戰(zhàn)期間，哈伯又指導德軍首次使用了毒氣武器。他這種愚忠于祖國的行為遭到了各國科學家和世界人民的指責。

       經(jīng)常使用的氮肥有硫銨［（NH4）2SO4］、碳銨［（NH4）2CO3］、硝銨（NH4NO3），都屬于銨鹽。銨鹽有三個共同的特性：加熱易分解：易溶于水；能與堿反應放出氨氣。所以在使用的時候一定要注意，不要放在高溫的地方；不要讓肥料受潮；不能和不成性肥料一起使用。

       硝酸是一種強氧化性的強酸，有一點化學知識的人都知道：硝酸與金屬反應時一般不放出氫氣，就是因為硝酸有強氧化性。將硝酸和鹽酸按照1：3的摩爾比配成溶液稱為“王水”，“王水”的氧化性更強，甚至能溶解金、鉑這類非常穩(wěn)定的金屬。濃度很高的硝酸有一個特性，易分解，方程式為：

4HNO3=（加熱）2H2O+4NO2↑+O2↑

       因此可以用濃硝酸作火箭發(fā)射劑的燃料添加劑。

       氮還是構成有機物的重要元素，在作為生命基礎物質的蛋白質中，氮是必不可少的。人通過飲食攝取動植物蛋白，經(jīng)消化后重新合成人體蛋白質、補充到血液、肌肉和臟器中。如果沒有氮元素，由碳、氫、氧只能構成水和糖，而不能組成肌肉，皮膚、血液、毛發(fā)等等?？梢哉f，氮是生命的基本元素。