鉛的存在與冶煉及性質(zhì)用途
實驗室k / 2019-04-30
（1）自然存在及冶煉原理
鉛主要以硫化物礦，如方鉛礦（PbS）存在于自然界。
冶煉原理：通過礦石焙燒，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，再用碳或金屬還原、焙燒時加助嫆劑CaCO3以去礦石中的Si。
2PbS＋3O2＝（焙燒）2PbO＋2SO2↑
PbS＋2O2＝（焙燒）PbSO4
PbO＋C＝Pb+CO
PbO＋CO＝Pb＋CO2
PbS＋2PbO＝3Pb＋SO2
PbS＋PbSO4＝2Pb＋2SO2
CaCO3＋SiO2＝CaSiO3＋CO2
（2）金屬的物理、化學性質(zhì)和與這些性質(zhì)相關(guān)的用途
Pb為暗灰色、比重大而質(zhì)軟的金屬，熔點低。常用于制合金及鉛字。Pb具有中等的化學活性。它在空氣中，表面極易生成一層氧化鉛或堿式碳酸鉛膜，使Pb失去金屬光澤且不致進一步被氧化。鉛不與水作用，當與硬水接觸時，表面生成硫酸鉛或堿式碳酸鉛（因水中含有SO42-、HCO3-和CO32-等），可阻止水繼續(xù)與鉛反應(yīng)，所以鉛可以制水管（非飲用水）、電纜。鉛與稀鹽酸或稀硫酸作用放出H2，但是這些反應(yīng)都因表面附一層難溶于水的鉛鹽PbCl2或PbSO4而中止。鉛只能溶于濃度在85％以上的濃硫酸（生成Pb（HSO4）2）及稀HNO3（生成Pb（NO3）2），在空氣中O2的作用下也溶于醋酸?；どa(chǎn)及化學實驗室常用它制耐酸反應(yīng)器的襯里及貯存、輸送、排放酸液的管道設(shè)備。
（3）常見常用的化合物
Pb有一系列的重要氧化物如PbO、PbO2及Pb3O4等。鹽類中以Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2、PbCl2、PbSO4、Pb2（OH）2CO3、PbCrO4及PbCO3等為常見。
Pb的常見氧化態(tài)為＋2及＋4，＋4價的化合物不穩(wěn)定。它們?nèi)菀邹D(zhuǎn)變?yōu)椋?價的化合物，如PbO2是個強氧化劑。Pb及PbO與H2SO4作用，生成PbSO4，而PbSO4在一定條件下可歧化為Pb及PbO2。PbO2的晶體有缺陷，能導電。這些性質(zhì)使Pb及PbO用于制鉛蓄電池。紅色鉛丹Pb3O4，它常被看作2PbO·PbO2，實際上為鉛酸鹽Pb2〔PbO4〕，它也有氧化性。用作涂料，許多鉛鹽難溶于水，如PbSO4、PbCO3用在油漆或釉藥中作白色顏料， PbCrO4為黃色顏料。
PbCl2能溶于熱水?？扇苄缘你U鹽常用Pb（NO3）2及Pb（CH3COO）2。鉛還有一些有機化合物，其中四乙鉛Pb（C2H5）4是高級汽油中用得較多的抗震劑。
（4）毒性
鉛的化合物都有毒。其毒性在于Pb2+與人體內(nèi)的蛋白質(zhì)分子中的半胱氨酸的巰基（－SH）反應(yīng)，生成難溶物。中毒者牙床變灰，肚子痛甚至出現(xiàn)神經(jīng)系統(tǒng)紊亂現(xiàn)象或消化系統(tǒng)被損壞。急性中毒可用極稀的H2SO4或乙二胺四乙酸（EDTA）解毒。
.jpg "鉛的礦物晶體")
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