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    不同的原子也可以通過共價鍵而相結(jié)合。舉例來說，在形成個氯化氫分子時，一個氫原子以共價鍵同一個氯分子相結(jié)、

合。雖然在氫原子和氯原子之間共用了一對電子，但電子并不象在H2和Cl2分子中那樣均等地被共用。氯原子對電子的吸引要較強于氫原子對電子的吸引，使共用電子對比較更緊密地同氯原子相結(jié)合。這樣就造成了在氫原子上出現(xiàn)了小的正電荷（常常叫做部分正電荷）和在氯原子上出現(xiàn)了部分負(fù)電荷。但這并不是說氫原子失去了它的電子，它表明，總平均來說共用電子對在氯核附近花費的時間要多于它們在氫核附近花費的時間。另一種表述形式是說在氯核周圍的電子密度（或電子云密度）要大于氫核周圍的電子密度。

    氧原子有6個價電子，在共價的水分子中，它同2個氫原子中的每一個共用一對電子而完成它的電子八隅體（8電子結(jié)構(gòu)）。

    氮原子有5個價電子，它在共價的氨分子NH3中同3個氫原子共用電子對。在甲烷CH4分子中，有四個價電子的碳原子同4

個氫原子形成共價鍵而完成它的八隅體結(jié)構(gòu)。

    二氧化碳分子含有1個碳原子（它有4個價電子）和2個氧原子（各有6個價電子）。在碳原子和每個氧原子間共用了2對電子使分子中的3個原子各取得了八隅體電子結(jié)構(gòu)。

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