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   上面所述的方法為判斷分子中原子的空間排布提供了一種手段。不過它對(duì)一個(gè)給定的鍵的鍵級(jí)并不能提供任何說(shuō)明（參見第5．15節(jié)），也就是說(shuō)，它不能指明這個(gè)鍵是由一對(duì)共用電子（單鍵）2對(duì)共用電子（雙鍵）還是3對(duì)共用電子（參鍵）組成的。由于關(guān)于這三種類型價(jià)鍵是有很多例子的，這就引起了一個(gè)問題：怎樣確定一個(gè)鍵究竟是單鍵、雙鍵、還是叁鍵。做這項(xiàng)工作往往需要繪出價(jià)電子式（常叫做路易斯式），對(duì)每個(gè)原子都用價(jià)電子符號(hào)。

    舉例來(lái)說(shuō)，在甲烷的路易斯式中，總共有8個(gè)價(jià)電子，給每個(gè)氫原子提供了2個(gè)電子的完整結(jié)構(gòu)和給碳原子提供了8個(gè)電子的完整結(jié)構(gòu)，因此每個(gè)鍵只可能是由1對(duì)電子組成的單健。

    在二氧化碳分子的情況中，它是16價(jià)電子結(jié)構(gòu)的，路易斯式給我們指出給毎一個(gè)原子完成價(jià)電子八隅體結(jié)構(gòu)的唯一途徑是通過使用雙健，每個(gè)雙鍵包括2對(duì)電子：

    在乙烯C2H分子中有12個(gè)價(jià)電子，在兩個(gè)碳原子間必須有個(gè)雙鍵和每個(gè)碳原子和氫原子間有一個(gè)單鍵。

    對(duì)乙炔來(lái)說(shuō)，C2H2為10個(gè)價(jià)電子結(jié)構(gòu)，碳－碳鍵必須包括3個(gè)電子對(duì)，和每個(gè)碳一氫鍵包括1個(gè)電子對(duì)，以便使每個(gè)氫原子完成2電子完滿結(jié)構(gòu)和每個(gè)碳原子完成8電子結(jié)構(gòu)。