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    我們將把注意力放在判斷共價多原子分子中原子的三維幾何排布的一種方法上面。根據(jù)電子對互斥理論，在一個共價分子中，中心原子周圍電子對的排布是要使得它們本身之間的靜電斥力為最小。當各電子對所占據(jù)的位置使彼此之間有最大可能遠的距離時，就可以導致斥力最小。根據(jù)電子對的互斥而產(chǎn)生的理想幾何結構提供在表6－1中。字母M代表分子的中心原子。
    1．確定在中心原子M的價電子層中的電子總數(shù)。把中心原子原有的價電子數(shù)加上其他結合原子提供的與中心原子共用的電子數(shù)，就得到電子總數(shù)。在正規(guī)的共價鍵中，氫和鹵素（周期系第VⅢA族）原子各供給1個共用電子。氧族元素（周期系第VIA族）可以認為不提供電子。當作為分子中的中心原子時，氧和第VIA族各其他元素提供出它們所有的6個價電子，以及鹵素（第VLA族）提供出它們所有的7個電子。如果所討論的物種是一個離子，則應加上或減去離子電荷所需要的電子數(shù)，舉例來說，對PO2加人3個電子，對NH材離子減去1個電子。最后，用2去除中心原子周圍價電子層中的電子總數(shù)，就得到電子對的數(shù)目。

    2．從表6－1中按照中心原子M周圍電子對數(shù)目選定合適的幾何結構。在有奇數(shù)電子的情況中，把這個單電子（電子對的一半）也當作電子對來處理。

    3．繪出結構圖，把相應的原子排在中心原子周圍的正確幾何外形上，用一對電子把各原子同中心原子連結起來。超過與原子相結合所需要的多余電子對也擺在位置上，把它們叫做孤電子對或自由電子對。如果可能有不止一種結構，應用下述規(guī)則往往可以確定出最穩(wěn)定的結構。

    a．僅考慮以最小角度（往往是90°）分隔開的如下幾種排斥力：任何2對孤電子對之間的斥力；孤電子對與成鍵電子對之間的斥力；和2對成鍵電子對之間的斥力。孤電子對是未參加價鍵形成的自由電子對。成鍵電子對是中心原子和另一原子之間的共用電子對。所說的角度是指孤電子對－中心原子一孤電子對角、孤電子對－中心原子一成鍵電子對角和成鍵電子對一中心原子一成鍵電子對角。

    舉例來說，三氟化氯CF3在三種可能的三角雙錐結構中只占一個：

    A代表90°°的孤電子對－孤電子對排斥作用；

    B代表90°的孤電子對一成鍵電子對排斥作用；

    C代表90°的成鍵電子對成鍵電子對排斥作用；

    D代表120°的成鍵電子對成鍵電子對排斥作用

    E代表120°的孤電子對-成鍵電子對排斥作用。

    b．給各結構列出電子對間角度最小（往往是90°角）的排斥作用的數(shù)目：

  （1）孤電子對－孤電子對排斥作用這種排斥作用有最大的排斥力，會造成最低的穩(wěn)定度。

  （2）孤電子對一成鍵電子排屏作用，排斥力處于中間狀態(tài)。

  （3）成鍵電子對一成鍵電子對排斥作用；排斥力最小。

   C.一種結構如果它的最小角度的孤電子對一孤電子對排斥作用數(shù)目最少，它就是最穩(wěn)定的結構，可以給分子選定這個結構。如果還有不止一種結構，選定孤電子對一成鍵電子對排斥作用最少的結構。如果還存在不止一種結構，選定成健電子對一成鍵電子對排斥作用最少的結構。有的時候做到了所有上述手續(xù)之后，還會剩下不止一種結構。在這種情況下，前述的規(guī)則就不足以確定在剩下的結構間的穩(wěn)定度差別了。不過在大多數(shù)情況中，使用上述規(guī)則是能夠描繪出哪一種結構是最穩(wěn)定。的。