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   過渡元素是指元素周期表中d區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區(qū)域包括3到12一共十個族的元素，但不包括f區(qū)的內過渡元素。 “過渡元素”這一名詞首先由門捷列夫提出，用于指代第VIII族元素。他認為從堿金屬到錳族是一個“周期”，銅族到鹵素又是一個，那么夾在兩個周期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。 過渡金屬元素的一個周期稱為一個過渡系，第4、5、6周期的元素分別屬于第一、二、三過渡系。
   化合物為由二種或二種以上不同元素所組成的純凈物。組成此化合物的不同原子間必以一定比例存在，換言之，化合物不論來源如何，其均有一定組成。在日常生活里，氯化鈉、及蒸餾水（水），均為常見的化合物。由這些化合物中，人們發(fā)現(xiàn)它們的性質彼此各不相同，食鹽為鈉原子和氯原子所組成；糖為碳、氫及氧等原子所組成；氫氣在氧中燃燒則反應生成水。這些事實，表示二種或多種物質可以反應生成一種新物質，這新物質就是化合物。新物質的性質和原物質的性質完全不同。通?；瘜W上藉此方式來決定一質之該性是否為化合物。又假如一純質可以分解為二種或二種以上之質，則原來之質必為化合物。例如熔融食鹽，通以電流，可完全分解為鈉及氯原子，故食鹽為一種化合物。
   化合物成分子狀態(tài)者稱為分子化合物，如水、糖等?；衔镉呻x子結合者稱為離子化合物，如食鹽、芒硝等?；衔锟捎没瘜W式來表示，化學式是由化合物中所含各元素之符號所組成。例如由兩種元素構成的二元化合物，在書寫其化學式時，如同命其英文名稱，金屬元素寫在前，而較少金屬性者其次。如食鹽（氯化鈉）的化學式為NaCl。當化合物中不同元素間原子數(shù)目不等時，其比率可寫在符號下以數(shù)字表示之。如蔗糖的化學式為
，表示糖由十二個碳原子、二十二個氫原子，和十一個氧原子所組成。

常見過渡金屬離子及化合物顏色:
一. 銅副族(IB)：
1.1 銅化合物：
焰色 綠；
CuF 紅；
CuCl 白↓；
CuBr 黃↓；
CuI 棕黃↓；
Cu2SO4灰黑色（在水溶液中歧化）  
CuCN 白↓；
Cu2O暗紅；
Cu2S 黑；
CuF2 白；
CuCl2 棕黃(濃溶液黃綠)；
CuBr2 棕；
Cu(CN)2 棕黃;
CuO 黑；
CuS黑↓；
CuSO4 無色；
CuSO4•5H2O 藍；
Cu(OH)2 淡藍↓；
Cu(OH)2•CuCO3 墨綠；
[Cu(H2O)4]2+藍；
[Cu(OH)4]2‐藍紫；
Cu(NH3)4]2+ 深藍；
[CuCl4]2‐ 黃；
[Cu(en)2]2+ 深藍紫；
（CuCO3•Cu(OH) 2）亮紅色（孔雀石）
（Cu3 (CO3) 2 (OH) 2）藍色（石青）
K2[Cu(CO3)2]（暗藍色）、
K2 [Cu(CO3)2]•2H2O（亮藍色）
K2[Cu(CO3)2]•4H2O（淺藍綠色）
炔銅 紅↓.
1.2 銀化合物：
AgOH 白(常溫分解)；
Ag2O 黑；
新制AgOH 棕黃(混有Ag2O)；
蛋白銀(AgNO3滴手上) 黑↓；
AgF 白；
AgCl 白↓；
AgBr 淡黃↓；
AgI 黃↓(膠體)；
Ag2S 黑↓；
Ag4[Fe(CN)6]白↓；
Ag3[Fe(CN)6] 白↓；
Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3‐,[Ag(CN)2]‐ 無色.
1.3 金化合物：
HAuCl4•3H2O 亮黃晶體；
KAuCl4•1.5H2O 無色片狀晶體；
Au2O3 黑；
H[Au(NO3)4]•3H2O 黃色晶體；
AuBr 灰黃↓；
AuI 檸檬黃↓.
二. 鋅副族(IIB)：
2.1 鋅化合物：
ZnO 白(鋅白顏料)↓；
ZnI2 無色；ZnS 白↓；
ZnCl2 白色晶體(溶解度極大,水溶液酸性).
2.2 鎘化合物：
CdO 棕灰↓；
CdI2 黃；
CdS 黃(鎘黃顏料)↓；
HgCl2(升汞) 白色；
HgNH2Cl白↓；
Hg2Cl2(甘汞) 白↓.
2.3 汞化合物：
HgO 紅(大晶粒)或黃(小晶粒)↓；
HgI2 紅或黃(微溶)；
HgS 黑或紅↓；
Hg2NI•H2O 紅↓；
Hg2(NO3)2 無色晶體.
三. 鈧副族(IIIB)：略
四. 鈦副族(IVB)：
4.1 鈦化合物：
Ti3+ 紫紅；
[TiO(H2O2)2]2+ 橘黃；
H2TiO3 白色↓；
TiO2 白(鈦白顏料)或桃紅(金紅石)↓；
(NH4)2TiCl6 黃色晶體；
[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶體；
[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 綠色晶體；
TiCl4 無色發(fā)煙液體.
4.2 鋯、鉿：
MO2,MCl4 白.
五. 釩副族(VB)：
5.1 釩化合物：
V2+ 紫；
V3+ 綠；
V4+ 藍；
V5+ 黃；
VO 黑；
V2O3 黑；
VO2 黃；
V2O5 黃或磚紅；
水合V2O5 棕紅；
飽和V2O5 溶液(微溶) 淡黃.
VO4^3‐ 黃。
5.2 釩酸根縮聚：隨著V 原子個數(shù)的增多，由淺黃——〉深紅.
5.3 鈮、鉭：略.
六. 鉻副族(VIB)：
6.1 鉻化合物：
Cr2+ 藍；
Cr3+ 紫；
Cr2O7^2‐ 橙紅；
CrO4^2‐ 黃；
Cr(OH)3 灰藍；
Cr2O3 綠；
CrO3 暗紅色針狀；
[CrO(O2)2]OEt2 藍；
CrO2Cl2 深紅色液體；
Na2Cr2O7,K2CrO7 橙紅；
Ag2CrO4磚紅↓；
BaCrO4 黃↓；
PbCrO4 黃↓.
6.2
紫紅Cr2(SO4)3•18H2O——〉
綠色Cr2(SO4)3•6H2O——〉
桃紅Cr2(SO4)3
暗綠[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷卻HCl—〉
紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉
淡綠[Cr(H2O)5Cl]Cl2
[Cr(H2O)6]3+ 紫；
[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫紅；
[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 淺紅；
[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙紅；
[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黃；
[Cr(NH3)6]3+ 黃.
6.3 鉬、鎢：
MoO3 白；
棕色MoCl3；
綠色MoCl5；
MoS3 棕色↓；
(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O黃色晶狀↓；
WO3 深黃；
H2WO4•xH2O 白色膠體.
七. 錳副族(VIIB)：
7.1 錳化合物：
Mn2+ 肉紅；
Mn3+ 紫紅；
MnO4^2‐ 綠；
MnO4^‐ 紫；
MnO3^+ 亮綠；
Mn(OH)2白↓；
MnO(OH)2 棕↓；
MnO2 黑↓；
無水錳鹽(MnSO4) 白色晶體；
六水合錳鹽(MnX2•6H2O,X=鹵素,NO3,ClO4) 粉紅；
MnS•nH2O 肉紅↓；
無水MnS 深綠；
MnCO3 白↓；
Mn3(PO4)2 白↓；
KMnO4 紫紅；
K2MnO4 綠；
K2[MnF6] 金黃色晶體；
Mn2O7 棕色油狀液體.
7.2 锝、錸：略.
八. 鐵系(第四周期VIII 族)：
8.1 鐵化合物：
Fe2+ 淺綠；
[Fe(H2O)6]3+ 淺紫；
[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黃；
FeO4^2‐ 紫紅；
FeO 黑；
Fe2O3 暗紅；
Fe(OH)2 白↓；
Fe(OH)3 棕紅↓；
FeCl3 棕紅晶體；
無水FeSO4 白；
FeSO4•7H2O綠；
K4[Fe(CN)6](黃血鹽) 黃色晶體；
K3[Fe(CN)6](赤血鹽) 紅色晶體；
Fe2[Fe(CN)6] 普魯士藍↓；
Fe[Fe(CN)6] 黑↓；
Fe(C5H5)2(二茂鐵) 橙黃色晶體；
M2Fe6(SO4)4(OH)12(黃鐵礬,M=NH4,Na,K) 淺黃色晶體；
Fe(CO)5 黃色液體.
8.2 鈷化合物：
Co2+ 粉紅；
CoO 灰綠；
Co3O4 黑；
Co(OH)3 棕↓；
Co(OH)2 粉紅↓；
Co(CN)2紅；
K4[Co(CN)6] 紫色晶體；
Co2(CO)8 黃色晶體；
[Co(SCN)6]4‐ 紫；
氯化鈷脫水變色：粉紅CoCl2•6H2O—325K—〉紫紅CoCl2•2H2O—3l3K—〉藍紫CoCl2•H2O—393K—〉藍CoCl2.
8.3 鎳化合物：
Ni2+ 亮綠；
[Ni(NH3)6]2+ 紫；
Ni(OH)2 綠↓；
Ni(OH)3 黑↓；
無水Ni(II)鹽 黃；
Na2[Ni(CN)4] 黃；
K2[Ni(CN)4] 橙；
Ni(CO)4 無色液體.
九. 鉑系元素(第五、六周期VIII 族)：
Os 藍灰色易揮發(fā)固體；
Pd↓(aq) 黑；
OsO4 無色有
特殊氣味氣體；
H2PtCl6 橙紅色晶體；
Na2PtCl6 橙黃色晶體；
M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黃色↓.