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    （一）稀溶液的提濃：當(dāng)試液中所含待測離子的濃度太低，以至不能用普通分析方法正確鑒定或測定時，使用離子交換樹脂作為促集劑，比用大體積濃縮法或共沉淀載體法都簡便有效。例如，雙氧鈾的硫酸稀溶液（pH1－2），鈾以硫酸絡(luò)合陰離子的形式通過SO₄^2-式季胺型陰離子交換樹脂被交換吸附，稍加洗滌后，用高氯酸洗脫，可提濃10到1000倍。此法的優(yōu)點是操作簡便、快速，而且不致被污（交換劑中雜質(zhì)應(yīng)先除去）。此法改進了過去的吸附和共沉淀法，在微量元素的分析中具有重要意義。

    （二）分析特性相近的離子的分級分離（離子交換層析）：
    對某一特定離子進行分析時，如果有化學(xué)性質(zhì)相近的離子存在，就會感到困難。稀土元素的分析是最突出的一例子。用離子交換劑作吸附劑的層析技術(shù)，對稀土元素混合物的分析有很大幫助。
    離子混合溶液通過交換柱時，由于交換情況不同，而趨向于分為若干層（層析譜），其分開的清晰程度決定于以下因素：
    1．離子交換勢的差別：勢大的留在上層；
    2．洗脫劑的性質(zhì)：pH值、絡(luò)合作用等；
    3．柱的長短；
    4．柱的負荷程度；
    5．吸附分層時的流速；
    6．樹脂的粒度；
    7．溫度。
    稀土元素離子交換勢相差不大，必須用絡(luò)合劑作為進一步分離的因素。
    如果待分離的兩種離子是電離常數(shù)不同的酸的陰離子；調(diào)整洗脫劑的pH，將有助于分離。
    如果離子是同價的，不為絡(luò)合劑和pH所影響，只有從下列條件中進行選擇以提高分離程度：1．選擇交換量較高的樹脂；2．減低樹脂粒度；3．升高溫度；4．降低流速；5．增加柱高。
    利用離子的大小、堿度、酸度或離子價等的適當(dāng)差異也可達到分離目的。例如，硫酸鹽和氯化物的混合溶液通過陰離子交換樹脂時，二價的SO₄^2-優(yōu)先吸附在柱的上端，從而得到清晰的分離。同樣，鈣與鈉的混合溶液（含有百萬分之一當(dāng)量的鈣）通過鈉式陽離子交換樹脂，Ca²⁺離子完全被吸附，在流穿點時，樹脂幾乎被Ca²⁺所飽和，實際上沒有Na⁺離子。
    通過弱堿性陰離子交換樹脂層，很容易使弱酸（如HCN、H₂S、C₆H₅OH、H₂CO₃、H₂SiO₃）與較強的酸（如HCl、H₂SO₄、H₃PO₄）分開，因為交換劑沒有足夠強的堿性來中和這些弱酸。
    如果混合離子中的一種離子非常大，以致不能擴散進入交換劑內(nèi)液，則選擇一種交換劑，它的結(jié)構(gòu)只適合于交換較小的離子，就能從普通大小的離子中分離出巨大的離子。例如，天然泡沸石和斜方沸石能吸附NH₄⁺離子（離子直徑為2．90A），但對四甲基銨離子（CH₃）₄N⁺（離子直徑為6．98A）則吸附極微。但應(yīng)指出，因為大離子能在交換劑表面上被交換吸附，所以交換劑的粒度應(yīng)當(dāng)足夠大（0．5mm即可），以減少其總表面面積的作用。
    適當(dāng)調(diào)節(jié)鹽酸濃度就能夠使Fe³⁺與Al³⁺，Ni²⁺與Co²⁺，F(xiàn)e³⁺與Mn²⁺，Cu²⁺與Zn²⁺，UO₂²⁺與Fe³⁺等等完全分離。例如，在6NHCl中，Co²⁺容易被季胺型樹脂吸附，而Ni²⁺則完全不被吸附。用水沖稀此酸，就能洗脫Co離子。這是唯一的只用水再生的方法。季胺型陰離子交換樹脂對于金屬絡(luò)合物陰離子有驚人的超高選擇性。
    利用Fe（Ⅲ）和Co（Ⅱ）能在濃HCl溶液中形成穩(wěn)定氯絡(luò)陰離子的性質(zhì)以及它們交換勢的差異，可使 Fe，Co，Mo（Ⅵ）、Ni、Al從它們的混合物中分開。即用9MHCl混合溶液，通過陰離子交換樹脂Dowex 1×2（100－200篩孔）Ni和Al首先用12MHCl洗脫；Co用6MHCl洗脫；Fe用4MHCl洗脫；最后用1.0MHCl洗脫Mo。Al和Ni的混合液落去大部分酸詞整至微酸性，通過陽離子交換樹脂Dowex 50×8（100－200篩孔），然后用1.5MHCl洗脫，Ni先洗出，它流完后，Al再流出。

    （三）干擾離子的去除：用離子交換樹脂除去干擾離子的技術(shù)已被廣泛應(yīng)用，特別是帶有相反電荷的干擾離子。下面體系中陽離子已能與陰離子定量地分離：

    Na⁺、 K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Sr²⁺、Ba²⁺、Co²⁺的鹵化物。
    Na⁺、 K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的硫酸鹽。
    Na⁺、NH₄⁺的硝酸鹽。
    Ni²⁺、Co²⁺的高氯酸鹽。
    K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Sr²⁺、Pb²⁺的醋酸鹽。
    Sr²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Co²⁺、 Ni²⁺、K⁺、 Na⁺的磷酸鹽。
    上述的體系可用H⁺式硫酸型陽離子交換樹脂加以分離。它們的相應(yīng)酸如果不穩(wěn)定或難溶時，可用NH₄⁺式交換劑。
    鐵、鉻、鈷、鉬和鎢的氯絡(luò)離子的鈉鹽和鉀鹽以及鉻酸、鉬酸、鎢酸、鉬磷酸、鉬硅酸和偏釩酸的簡單鹽類都能定量地分離。但硫酸鉻一類的鹽是例外，其中一部分鉻能以中性分子、甚至以陰離子的形式存在。
    在磷酸鹽存在下測定堿金屬時，將溶液通過磺酸型交換樹脂，洗滌，然后用NH₄Cl溶液洗脫，即能消除磷酸鹽的干擾（NH₄Cl用蒸發(fā)和緩慢灼燒除去）。同樣，可以避免在磷酸鹽存在下用草酸鈣法測定Ca時發(fā)生困難。
    用硫酸鋇重量法測定硫酸根時，Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等離子的共沉淀干擾，可用H⁺式磺酸型陽離子交換樹脂消除。同樣，在碘法測定砷中，可消除Cu²⁺和Fe³⁺的干擾。

    （四）分析上的其他用途
    1．制蒸餾水代用品：用H⁺式強酸型離子交換樹脂和OH^-式強堿型陰離子交換樹脂，在實驗室小規(guī)模下可得10⁷歐姆-厘米的純水，不含SiO₂和CO₂。一個直徑為2cm和高為15cm的H⁺式磺基型離子交換柱可再純制500ml或更多的蒸餾水，用于EDTA絡(luò)合滴定（主要是除去Ca、Mg、Cu等；陰離子不干擾）。
    2．進行樹脂點滴分析在離子交換樹脂上進行點滴分析，不僅手續(xù)簡便而且可以提高靈敏度和選擇性。
    3．制備酸堿標準溶液：例如，用基準BaCl₂和NaCl分別通過H⁺或和OH^-式交換樹脂，可以制得HCl和NaOH標準溶液。
    4．測定電解質(zhì)總濃度：溶液通過式磺酸型陽離子交換樹脂，釋放出等當(dāng)量的酸，可用標準堿來滴定。如果原溶液含有氫氧化物、碳酸鹽或酸式碳酸鹽，它們不能釋放出等當(dāng)量的酸，應(yīng)當(dāng)事先滴定其堿度。
    5．做陽離子的沉淀劑：強堿型陰離子交換樹脂用H₂S飽和后，可用作硫化氫組陽離子的沉淀劑；CN^-式強堿型陰離子交換樹脂可作為Co²⁺、Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺等的沉淀劑。
    6．溶解不溶性電解質(zhì)：BaSO₄、AgCl、Mg（OH）₂與懸浮的H⁺式磺酸型陽離子交換樹脂接觸時，易被溶解。例如，在100ml水中加入10克H⁺式磺酸樹脂，在加熱下能完全溶解0．25克的BaSO₄，濾去樹脂后，直接滴定溶液，即可完成BaSO₄中硫酸根的定量測定。
    7．回收貴重的分析試劑，例如，摩爾法中的滴定混合物通過與H⁺式磺酸陽離子交換樹脂，則銀被固定在交換樹脂上并能用硝酸洗脫為硝酸銀而回收。用H₂PtCl₆沉淀K⁺時，過量沉淀劑可用Cl^-式陰離子交換樹脂吸附，用HCl洗脫，蒸發(fā)濃縮除去過多HCl，即可回收。分析Na⁺時所得沉淀和雙氧鈾溶液中的雙氧鈾離子能用陽離子交換劑回收，用醋酸洗脫為醋酸雙氧鈾。
    此外，離子交換樹脂還可用來測定稀土混合物的平均原子量，確定平衡常數(shù)和活度系數(shù)等等。