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Ba（鋇）
       在許多化工產(chǎn)品或化工生產(chǎn)的工藝過程中，常遇到鋇鹽含量的測定問題．較為簡便的分析方法是應(yīng)用EDTA的絡(luò)合滴定法．Ba2+離子與EDTA形成不很穩(wěn)定的絡(luò)合物，其pK約為7．76（在pH9．5時pK為7．0），可在堿性溶液中直接以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含鋇量．但是實踐中遇到的困難有兩個，一是直接滴定時并沒有理想的指示劑，二是在堿性溶液中直接滴定時，有形成BaCO3沉淀的可能性．于是曾建議應(yīng)用返滴定或置換滴定的方法．此外也曾建議以甲基百里酚藍(lán)（pH11．5－12．7，藍(lán)色轉(zhuǎn)變成灰色為終點）；熒光素絡(luò)合宗（pH＞12，亮紫綠色轉(zhuǎn)變成淺瑰紅色為終點）；酚酞絡(luò)合劑（pH11，加入乙醇，紅紫色轉(zhuǎn)變成淡紫色為終點）；百里酚酞絡(luò)合宗（pH12，藍(lán)色轉(zhuǎn)變成幾近無色為終點）等為指示劑，以改變應(yīng)用鉻黑T指示終點時顏色難以判斷的缺點．
       熒光素絡(luò)合宗混合指示劑法鋇的測定
       測定范圍：不超過10毫克的鋇．
       測定酸度：pH約12．
       試劑：
       1．EDTA  0．01M溶液；2．KOH  5N溶液；3．混合指示劑  0．2克熒光素絡(luò)合宗，0．12克百里酚藍(lán)與20克KNO3混和研細(xì)，保存于干燥器中備用．
       操作步驟：取100毫升中性或弱酸性試樣溶液，加入3毫升KOH溶液及少許混合指示劑，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃綠色熒光消失而出現(xiàn)紫色為終點．

    注意事項：
    1．加入百里酚藍(lán)的目的是使終點突躍更為明顯．

    2．由于Na+離子濃度大時能降低溶液的熒光作用，故此處不能以NaOH代替KOH．

    3．當(dāng)溶液中有Ca2+離子存在時，則與Ba2+一起被滴定，當(dāng)Mg2+濃度不大于20毫克時無干擾．

    4．液中有Cu、Fe（Ⅲ）、Zn、Cd、Co、Ni時應(yīng)加入KCN掩蔽，F(xiàn)e（Ⅲ）及Al存在時亦可加入三乙醇胺掩蔽之．

    5．Mn（Ⅱ）存在時可氧化至三價絡(luò)合物，后者不干擾鋇的測定．

    6．Ag（Ⅰ）的存在干擾測定．

Cl、Br、I（鹵化物）
       一般來說，Cl-、Br-、I-等鹵化物的含量通常用銀量法湖定．應(yīng)用絡(luò)合滴定法測定溶液中Cl-、Br-及I-離子含量時，H．Flaschka和F．Hudiz曾建議應(yīng)用銀鹽的間接測定法，即加入銀鹽以形成鹵化銀沉淀，沉淀與母液分離后溶于四氰絡(luò)鎳酸鉀的氨性溶液中，這時被置換而離解出來，游離出來的鎳可用紫脲酸銨為指示劑，在pH10一12條件下以EDTA滴定，溶液自紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)紫色為終點．

F（氟化物）
       應(yīng)用EDTA絡(luò)合滴定法只能間接地測定氟化物的含量．其原理是首先將溶液中F-離子以某種難溶鹽形式沉淀析出，分離除去此沉淀后成以EDTA滴定剩余下的作為沉淀劑引入的金屬離子含量，或加入過量的EDTA與這種金屬離子絡(luò)合，并返滴定剩余的EDTA量．常用的難溶鹽形式主要有CaF2和PbClF等．

       在分析氟化物含量時遇到的圖難是因沉淀的溶失所導(dǎo)致較大的誤差．若以CaF2形式沉淀，不經(jīng)分離沉淀而進(jìn)行滴定時，大多情況出現(xiàn)負(fù)誤差，這可能是在EDTA存在下有少量的CaF2溶失所致．如果加入油酸時這一現(xiàn)象可得到一定程度的克服，此外也有人建議介質(zhì)中加人乙醇以降低沉淀的溶解度和加速沉淀的形成．

       倘以PbClF形式沉淀氟時，則沉淀易于過濾，為了使氟沉淀完全應(yīng)加入過量的鋇鹽，然后以EDTA滴定剩余的鉛鹽．也曾建議將沉淀與母液分離后將沉淀溶解，以二甲酚橙或鉻黑T為指示劑滴定沉淀中的鉛的方法．