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溶劑有哪些？（酸性、堿性、中性及...

溶劑有哪些？（酸性、堿性、中性及兩性溶劑）：根據(jù)溶劑作為質(zhì)子的給予體或接受體的性質(zhì)，可分為酸性溶劑，堿性溶劑，中性溶劑和兩性溶劑等幾種。

Rohrschneider、Mc...

Rohrschneider、McReynold常數(shù)和保留值規(guī)律;Rohrschneider將任何試樣在兩種不同固定液上（其中之一為非極性固定液）的保留指數(shù)的差值△I看作是試樣和固定相分子間五種不同作用的總和表現(xiàn)，這五種作用是彼此獨(dú)立的

固定液的相對(duì)極性Pp

固定液的相對(duì)極性Pp;當(dāng)色譜柱已選定，即固定相保持不變，操作條件在每次色譜分離過(guò)程中也嚴(yán)格保持，則不同試樣將顯示各自的保留值，這就是用保留值作定性的根據(jù)．反過(guò)來(lái)，即使每次色譜分離中的操作條件均嚴(yán)格地保持一致時(shí)，同一試樣在不同固定液上的保留值也不樣，因此有人提出用一組試樣在各種固定液上所顯示出的保留值變化的數(shù)值來(lái)表示固定液的特性。

微分曲線和積分線一些專業(yè)術(shù)語(yǔ)的意...

微分曲線和積分線一些專業(yè)術(shù)語(yǔ)的意義;通常為一水平直線，它表示經(jīng)過(guò)鑒定器的只是純粹的載氣，即當(dāng)通過(guò)鑒定器的氣流組成沒有發(fā)生變化，或組成上的變化不能為鑒定器所檢測(cè)出來(lái)時(shí)，由鑒定器所得到的信號(hào)一時(shí)間曲線，如圖2－1（A）中O9及RC段。 2．峰（peak，band） 當(dāng)載氣帶有試樣通過(guò)鑒定器時(shí)，鑒定器的輸出信號(hào)就隨試樣濃度而改變，這時(shí)所得到的信號(hào)－時(shí)間曲線，如圖2－1（A）中 CHEJD部分，稱為色譜峰，或簡(jiǎn)稱峰?

關(guān)于色譜的操作參數(shù)的符號(hào)及意義

關(guān)于色譜的操作參數(shù)的符號(hào)及意義;色譜柱入口處載氣壓力，又稱柱前壓通常由水銀壓力計(jì)或壓力表量得．單位為公斤／平方厘米或毫米汞柱。色譜柱出口處壓力，又稱柱后壓．通常情況下直接與大氣相通，故可由室內(nèi)氣壓計(jì)讀出．單位為毫米汞柱。

化學(xué)平衡中用濃度與活度進(jìn)行計(jì)算的...

化學(xué)平衡中用濃度與活度進(jìn)行計(jì)算的區(qū)別：根據(jù)化學(xué)平衡定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只有在極稀水溶液中或在適當(dāng)濃度的非極性或弱極性溶劑的溶液的平衡中，才能用離子的平衡濃度進(jìn)行計(jì)算。在極性和電解質(zhì)溶液中，由于離子（包括反應(yīng)體系局外離子）的電荷以及溶劑分子的極性，都以靜電作用阻得離子的運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生了偏差，必須用活度代替濃度進(jìn)行計(jì)算。

化學(xué)平衡定律與公式

化學(xué)平衡定律與公式;如果平衡存在于上述反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物之間，并試圖增大任何一種組分的濃度，則平衡將向把這種改變減至最小的方向轉(zhuǎn)移。詳細(xì)閱讀化學(xué)平衡定律與公式

化學(xué)反應(yīng)中的克當(dāng)量與濃度

化學(xué)反應(yīng)中的克當(dāng)量與濃度在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物之間的克當(dāng)量數(shù)應(yīng)彼此相等。在沒有氧化和還原的反應(yīng)中，一摩爾質(zhì)量氫原子（1．0079克）被采用做為參考的標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)，于是一種物質(zhì)的克當(dāng)量定義為它與任何化合物中一摩爾質(zhì)量氫原子反應(yīng)的重量。在反應(yīng)

摩爾、原子量、分子量及式量的定義

摩爾、原子量、分子量及式量的定義; 摩爾定義為一個(gè)體系的物質(zhì)的量。如果該體系所含物質(zhì)的基本單元的數(shù)目與0．012千克碳-12（即12C）的原子數(shù)目相等時(shí)，叫做1摩爾。詳細(xì)閱讀摩爾、原子量、分子量及式量的定義

高分子化合物的柔順性、彈性、塑性...

高分子化合物的柔順性、彈性、塑性、力學(xué)性能;高聚物的力學(xué)性能主要是指抗壓、抗拉、抗沖擊及抗彎曲等。它們與高聚物的平均聚合度、結(jié)晶度及分子間力等因素有關(guān)。