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電極電勢的運用

電極電勢的運用：判斷氧化劑、還原劑的相對強弱；判斷氧化還原反應進行的方向；計算氧化還原反應進行的程度；元素電勢圖及其應用,詳細閱讀電極電勢的運用

原電池是什么？

原電池是什么？若把化學能直接轉變?yōu)殡娔?，效率就高得多。研究化學能與電能之間轉化規(guī)律的科學稱為電化學。使化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。詳細閱讀原電池是什么？

氧化還原反應的實際應用

氧化還原反應的實際應用：氧化還原反應的最廣泛用途是制造電池和制備金屬。電池的制造需要電化學知識，將在后面文章介紹，本文簡單介紹氧化還原反應在單質(zhì)制備中的應用。

配位化合物怎樣命名？

配位化合物怎樣命名？遵循無機化合物的命名原則。若為陽離子配合物，則叫做“某化某”或“某酸某”。如[Co（NH3）4Cl2]Cl為氯化某，[Cu（NH3）4]SO4為硫酸某；若為陰離子配合物，詳細閱讀配位化合物怎樣命名？

燒堿的性能及生產(chǎn)方法和用途

燒堿的性能及生產(chǎn)方法和用途,氫氧化鈉用途很廣，如制皂、造紙、精練石油等各方面都有應用。氫氧化鈉生產(chǎn)方法 電解法：包括水銀法、隔隔膜法等。詳細閱讀氫氧化鈉的性能及生產(chǎn)方法和用途

配合物由什么組成？

配合物由什么組成？近三十多年來，由于分離技術、配位催化、電鍍工藝以及原子能、火箭等尖端工業(yè)，甚至生物配合物等方面的實際需要，配合物的研究得到迅速的發(fā)展，目前已成為一門獨立的學科一配位化學。

淺談緩沖溶液的實際應用

淺談緩沖溶液的實際應用:緩沖溶液的重要作用是控制溶液的pH值。緩沖溶液在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和生物學等方面應用很廣。詳細閱讀淺談緩沖溶液的實際應用

同離子效應與緩沖溶液

同離子效應與緩沖溶液:與所有的化學平衡一樣，當溶液的濃度、溫度等條件改變時，弱酸、弱堿的解離平衡會發(fā)生移動。在弱酸或弱堿溶液中加入與它們具有相同離子的強電解質(zhì)時，使得弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應。

碰撞理論和活化配合物理論

化學反應速率理論的簡介（碰撞理論和活化配合物理論）：之前文章介紹了濃度、溫度、催化劑劑等外界條件對反應速率的影響，為什么這些條件的改變能影響反應速率呢？下面將簡單討論反應速率的碰撞理論和活化配合物理論。

化學平衡常數(shù)的計算

化學平衡常數(shù)的計算;配平的化學反應方程式；表示出起始濃度和平衡濃度；確定未知數(shù)；列出平衡常數(shù)的表達式，將各物質(zhì)的平衡濃度帶入計算；詳細閱讀;化學平衡常數(shù)的計算