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天然放射性元素

天然放射性元素:在前面若干章節(jié)中，按照周期系討論各元素時(shí)，已經(jīng)述及11個(gè)天然放射性元素:84號釙Po(硫族),85號砹At(鹵素)，86號氡Rn(惰性氣體),87號鈁Fr(堿金屬),88號鐳Ra(破土金屬),89號錒Ac, 90號釷Th, 91號鑱Pa,92號鈾U,93號鎿Np,94號鈈Pu(錒系)。自84號釙至92號鈾共9個(gè)元素都分別存在于三個(gè)天然放射系中，即在鈾系、錒系及釷系中，因此能在自然界的鈾礦和釷礦中找到。痕量的鎿和鈈存在于鈾礦中。

元素的放射性及其研究法

元素的放射性及其研究法：1896年柏克萊發(fā)現(xiàn)鈾的放射性，1898年施密德(Schmidt)和居里夫人，分別發(fā)現(xiàn)釷的放射性。同年，居里夫婦觀察到了天然鈾礦的放射性要比鈾化合物強(qiáng)得多的事實(shí)，因此推測鈾礦中必定存在著其他具有更強(qiáng)放射性的元素。由此出發(fā)，他們發(fā)現(xiàn)了新的強(qiáng)放射性元素釙和鐳。1899年德比恩發(fā)現(xiàn)錒;1900年道爾恩(Dorn)發(fā)現(xiàn)“鐳射氣”一氡。

銠和銥的化合物

銠和銥的化合物：正三價(jià)是銠與銥最特征的氧化態(tài)，但銥比較容易呈現(xiàn)更高的氧化態(tài)。銠在空氣中加熱或?qū)⑾跛徙櫦訜?，都可以獲得灰黑色的三領(lǐng)化二銠Rh?O?,它具有與剛玉(Al?O?)相同的屬于菱形晶系的秸構(gòu)。硝酸銠溶液中加KOH或NaOH,期得榨檬黃色的沉淀Rh?O?·5H?O,加熱后即得不溶于酸的無永三氧化二銠Rh?O?。

鉑系元素

鉑系元素：鉑系元素幾乎完金以單質(zhì)狀態(tài)存在，高度分散于各種礦石中，例如原鉑礦，硫化鎳銅礦，磁鐵礦等皆含有鉑系金屬。它們幾乎無例外地共同存在，也有彼此形成合金而存在，例如，原鉑礦常有銀、銥合金存在。在原鉑礦中通常以鉑為主要成分，但在南非洲亦有鉑和鈀含量近乎相等的原鉑礦。要使鉑和鉑系的其他元素完全分離，以及使除鉑以外的鉑系元素相互分離，在技術(shù)上有相當(dāng)大的困難。

金屬的腐蝕和防護(hù)

金屬的腐蝕和防護(hù)：世界上由于金屬腐觸而遭受的損失是巨大的。僅就氟鐵而言，據(jù)估計(jì)每年損失將近至世界產(chǎn)量的四分之一。腐蝕是金屬與周圍的氣體接觸或在其他介質(zhì)中，發(fā)生化學(xué)作用而受到破壞的過程。金屬腐蝕的本質(zhì)就是失去電子的作用

三價(jià)鐵的鹽

三價(jià)鐵的鹽：三價(jià)鐵的鹽在溶液中逐漸變?yōu)辄S棕色以至深棕色，這并不是水合三價(jià)鐵離子的顏色，而是由于Fe3?離子的水解作用所引起的

鐵的性質(zhì)和用途

鐵的性質(zhì)和用途:純鐵是銀白色并帶有金屬光澤，在1535°熔化，2735°沸騰。鐵有α,β、γ和δ四種變體，γ屬面心立方晶格，余為體心立方晶格。它們的轉(zhuǎn)變溫度可從圖26-4的冷卻曲線上的水平部分表現(xiàn)出來。α鐵帶有磁性，β鐵不帶磁性。γ鐵可與碳以及其他形成鐧的元素互溶成為固溶體。

鐵的存在和冶煉

鐵的存在和冶煉:鐵的主要礦石是赤鐵礦Fe?O?、 磁鐵礦FeO·Fe?O?、 褐鐵礦Fe?O?·2Fe(OH)?和菱鐵礦FeCO?。赤鐵礦呈鐵黑色或鋼灰色，有 時(shí)含鈦和鎂，含鐵量在50-65%之間。磁鐵礦是鐵黑色，約含鐵60%，其中雜質(zhì)是硫和磷。

錸的化合物

錸的化合物：錸在350°與氧直接作用而生成七氧化二錸Re?O?，它為黃色 固體，熔點(diǎn)300.3°，沸點(diǎn)360.3°。Re?O?與Tc?O?相同，比Mn?O?穩(wěn)定得多。易溶于水而形成高錸酸HReO?,酸性比HMnO?弱，氧化性比HTeO?低。

鍀、錸

鍀、錸： 在用氘核射擊第42號元素鉬所產(chǎn)生的放射性產(chǎn)物中,在1937年首次發(fā)現(xiàn)有第43號元素鍀的存在。后來發(fā)現(xiàn)它的一些同位素也存在于鈾的裂變產(chǎn)物中?，F(xiàn)在知道它有12種不同質(zhì)量數(shù)的同位素，其中壽命最長的鍀99，為β放射體，半褻期為2.12x10?年。