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磷的重要含氧酸有哪些？

焦磷酸、三磷酸和四偏磷酸等都是由若干個磷酸分子通過氧原子連接起來的多酸。但前者是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，后者是鏈狀結(jié)構(gòu)。正磷酸的各種相應(yīng)鹽都是簡單磷酸鹽，而多磷酸的相應(yīng)鹽是復(fù)雜磷酸鹽。簡單磷酸鹽或復(fù)雜磷酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元都是磷氧四面體。

磷的氧化物

磷的燃燒產(chǎn)物是五氧化二磷，如果氧不足則生成三氧化二磷。五氧化二磷是磷酸的酸酐，三氧化二磷是亞磷酸的酸酐。根據(jù)蒸氣密度的測定，三氧化二磷的分子式是P4O6，五氧化二磷的分子式是P4O10。

磷氮化合物

鏈狀的偶磷氮烯比環(huán)狀的有更多的用途。具有高分子量（3～4×10(6次方)）的鏈狀聚合物（NPCl2）n，它的氯原子很容易被－OR，－NHR，－NR2這些基團(tuán)所取代。這類聚合物可以是玻璃體，韌性或可塑性的固體或橡膠狀物，但它們一般地不能形成晶體。這物質(zhì)可制成纖維、紡織品、柔性的膜或管，或者摻雜到其它纖維中作為防水劑或阻火劑。如含有－OCH2CF3取代基的偶磷氮烯具有防水性，且不與活性組織起反應(yīng)，可用作心臟的瓣膜和人體的其它部分的替代物。

磷的氫化物

與氫組成一系列氫化物如PH3、P2H4、P12H16等，其中最重要的是PH3稱為膦。使磷的蒸氣通過紅熱的CaO，即生成Ca3P2，以水處理之即得P2H4、H2、PH3等。碘化磷同堿反應(yīng)也生成PH3。

銨鹽有哪些性質(zhì)？

氨與酸反應(yīng)可得相應(yīng)的銨鹽。銨鹽一般是無色的晶體，易溶于水。銨離子半徑等于143pm，近似于鉀離子（133pm）和銣離子（147pm）的半徑。事實上銨鹽的性質(zhì)也類似于堿金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，并有相似的溶解度，因此，在化合物的分類中，常把銨鹽和堿金屬鹽列在一起。

建設(shè)化驗室需注意哪些問題？

這里提出化驗室的建筑要求，是本著勤儉辦一切事業(yè)的精神，根據(jù)本單位力所能及的條件下，在建設(shè)化驗室時或陸續(xù)不斷地加以改進(jìn)和建設(shè)的時候，以達(dá)到滿足工作的合理需要。予以注意以下幾方面的問題：1．建筑位置；2．建筑結(jié)構(gòu)；3．上、下水管；4．室內(nèi)光線；5．操作臺面的保護(hù)；6．其它。

玻璃儀器與分析儀器如何管理？

經(jīng)常使用的玻璃儀器應(yīng)該按儀器的種類整齊地排放在儀器櫥中的固定位置上，并應(yīng)該是保持潔凈和干燥。櫥內(nèi)隔板上應(yīng)襯墊干凈的大張濾紙。杯皿容器最好倒置扣起來防塵，小口徑的容器如三角瓶、容量瓶等，可以在櫥的隔板上作成孔洞，將它們倒插在孔洞里，既防塵又穩(wěn)固。其它各類小型儀器可以按類別放在櫥中的格盒式的固定位置。

化學(xué)中毒的途徑與急救有哪些？

在化驗分析工作中，要經(jīng)常接觸各種有機(jī)的和無機(jī)的化學(xué)試劑，或者在操作過程中伴有各種氣體、蒸氣、煙霧、粉塵等產(chǎn)生。大部分化學(xué)試劑和化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，對人體是有害的；分析工作中還會偶然發(fā)生燒傷、燙傷、炸傷以及觸電事故等。作為化驗工作者必須具備一定的毒物常識和預(yù)防知識，以及熟悉有關(guān)事故的緊急處理措施。

什么是比色分析與朗伯-比爾定律？

許多物質(zhì)溶液具有顏色，如高錳酸鉀的水溶液呈深紫色。當(dāng)這種有色物質(zhì)溶液的濃度改變時，溶液顏色的深淺也就隨著改變。溶液愈濃，顏色愈深。因此，可以用比較溶液顏色深淺的方法來測定溶液中有色物質(zhì)含量。這種基于比較顏色深度的方法稱為比色分析。

指示劑是怎樣工作的？

指示劑是一種弱酸或弱堿，而且未離解的分子與其離子有不同的顏色。例如，石蕊指示劑是一種弱酸，未離解的分子是紅色的，而它的陰離子則呈藍(lán)色。當(dāng)石蕊溶于水時，它未離解的分子HIn與其離子In-同時存在于溶液中，使溶液中呈現(xiàn)出過渡的顏色，即紫色。