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共價鍵

共價鍵：兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。

離子鍵

離子鍵：是化學(xué)鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子后形成。此類化學(xué)鍵往往在金屬與非金屬間形成

八面體和四面體絡(luò)合物

八面體和四面體絡(luò)合物： d1和d9體系 首先讓我們考慮最簡單的情況，具有d1組態(tài)的一個離子處在一個八面體場的中心，例如在[Ti(H2O)6]3+中的Ti離子。

元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:各種元素表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，其根本原因是它們的原子結(jié)構(gòu)不同。零族元素(He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，在常溫下都是氣體，以單原子分子存在，在一般情況下很難和其它元素相互化合，故稱為惰性氣體。各種元素的原子都有得到或失去電子的傾向，使其外層電子達到穩(wěn)定殼層。

元素周期律和原子的電子層結(jié)構(gòu)

元素周期律和原子的電子層結(jié)構(gòu)：周期性變化，即元素經(jīng)過一定數(shù)目以后，后面的元素又重復(fù)出現(xiàn)前面元素類似的性質(zhì)，例如在金屬俚后的第八個元素的的性質(zhì)與鋰的性質(zhì)很類似。不僅元素性質(zhì)如此，由它們生成的化合物性質(zhì)也隨著原子序數(shù)遞增而表現(xiàn)出周期性的變化。我們把元素及其化合物的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，叫做元素周期律

高自旋和低自旋的相互轉(zhuǎn)變

高自旋和低自旋的相互轉(zhuǎn)變 ： 我們可以想到臨界的軌道分裂的存在，其大小與P值差不多，所以高自旋狀態(tài)與低自旋狀態(tài)具有差不多相同的能量。

原子結(jié)構(gòu)和核外電子的運動狀態(tài)

原子結(jié)構(gòu)和核外電子的運動狀態(tài)：原子的中心有一個帶正電荷的原子核，核的周圍有高速運動著的電子。原子是很微小的，它的直徑只有1~ 2?(?=10??)若將一億個原子排成一行，其總長度也不過一厘來左右，至于原子核和電子那就更小了。原子核的直徑約為10??-10???,電子的直徑約為10???。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子構(gòu)成

軌道分裂的一些后果及應(yīng)用

軌道分裂的一些后果及應(yīng)用：現(xiàn)在我們已經(jīng)按照CFT的形式表明了d軌道如何被八面體、四面體以及其它排列的配位體所分裂。不管所涉及的模型的人為性，定性地說，這些分裂被正確地推測出來了這是事實。

氧化物

氧化物：屬于化合物(當(dāng)然也一定是純凈物)。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。

過渡金屬絡(luò)合物的電子結(jié)構(gòu)

過渡金屬絡(luò)合物的電子結(jié)構(gòu)：由于維爾納(Werner)和他的同時代人的研究，和隨后的路易斯(Lewis)和賽德格威克(Sidgwick)關(guān)于電子對鍵合的概念，導(dǎo)致這樣的概念：配位體是能夠以某種方式將電子對給予金屬離子或其它接受體，因而形成所謂配位鍵的基團。