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分子型氫化物的還原性

如果用A表示非金屬元素，n表示該元素的氧化數(shù)（最低氧化數(shù)的絕對值），氫化物AHn的還原性來自An-，而An-失電子的能力與其半徑和電負性的大小有關(guān)。在周期表中，從右向左，自上面下，元素A的半徑增大，電負性減小，An-失電子的能力依上述方向遞增，所以氫化物的還原性也按此方向增強。

非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

非金屬元素與金屬元素的根本區(qū)別在于原子的價電子層結(jié)構(gòu)不同，多數(shù)金屬元素的最外電子層上只有1、2個s電子，而非金屬元素比較復(fù)雜。H、He有1、2個s電子，He以外的希有氣體的價電子層結(jié)構(gòu)為ns2np6，共有8個電子，第ⅢA族到ⅦA族元素的價電子層結(jié)構(gòu)為ns2np（1~5），即有3～7個價電子。

碳硅硼的共價型化合物

主要是一些碳化物，如碳化硅SiC和碳化硼B(yǎng)4C。前者為無色晶體，具有金剛石的結(jié)構(gòu)，所以又名金剛砂。B4C為黑色的固體，它的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，但也是以共價鍵相結(jié)合的三維網(wǎng)格晶體，同SiC一樣，硬度大，熔點高，具有化學(xué)惰性。它們早就用作優(yōu)良的磨料和制切削工具。B4C還用于制原子反應(yīng)堆中的控制棒。SiC耐高溫，導(dǎo)熱性又好，適合于做高溫?zé)峤粨Q器。

碳硅硼的離子型與金屬型化合物

電負性低的金屬或它們的氧化物與碳強熱得到離子型碳化物，CaO（s）＋3C（s）＝CO（g）＋CaC2（s）。ⅠA及ⅡA族（Be除外）金屬的碳化物有C22-離子，其結(jié)構(gòu)式為［：C≡C：j2-，此二碳離子為弱酸——乙炔的共軛堿，與水反應(yīng)即產(chǎn)生乙炔。

硼酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

硼酸H3BO3為白色片狀晶體，微溶于水。加熱灼燒時起下列變化。B2O3溶于水放出少量的熱。在熱的水蒸氣中，形成可揮發(fā)的偏硼酸；在水中形成硼酸。熔融狀態(tài)的B2O3可溶解許多金屬氧化物，得到有色的硼玻璃。由鋰、鈹和硼氧化物制成的玻璃，用作X射線管的窗口。硼玻璃耐高溫，可制耐高溫的化學(xué)實驗儀器；耐高溫玻璃纖維，用作火箭的防護材料。

乙硼烷的分子結(jié)構(gòu)

在B2H6分子中，共有14個價軌道（硼原子的電子層由1s22s22p1激發(fā)為1s22s12p2之后，進行sp3雜化，兩個原子共有8個價軌道，六個氫原子有6個價軌道），但只有12個價電子（硼的4個sp3雜化軌道中只有3個軌道上有電子，另一個軌道是空著的），所以它是缺電子分子。

常見硼烷及其性質(zhì)

硼烷有BnHn+4和BnHn+6兩大類，前者較穩(wěn)定。在常溫下，B2H6及B4H10為氣體，B5～B8為液體，B10H14及其它高硼烷都是固體。高硼烷都可以看作是不完整的二十面體碎片。硼烷多數(shù)有毒、有氣味、不穩(wěn)定。在空氣中激烈地燃燒且放出大量的熱。

單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

晶態(tài)硼有多種変體，它們都以B12正二十面體（必要時可在一張硬紙片上將下圖放大畫下來，剪貼好，即得一正二十面體。手持此二十面體，選一三角形平行于紙面（即圖14－5（B）中的3、8、9三角形）則底面與此平行的也是一三角形（即圖中5、6、11），這樣有利于弄清α菱形硼的結(jié)構(gòu)）為基本結(jié)構(gòu)單元。這個二十面體由12個硼原子組成，它有二十個等邊三角形的面和12個頂角，每個頂角有一個硼原子，每個硼原子與鄰近的5個硼原子等距離（0．177nm）。

二氧化硅的結(jié)構(gòu)與基本性質(zhì)

二氧化硅的結(jié)構(gòu)與基本性質(zhì),天然的二氧化硅分為晶態(tài)和無定形兩大類。晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中，它有石英、鱗石英和方石英三種變體。純石英為無色晶體，大而透明的棱柱狀石英稱為水晶。紫水晶、瑪瑙和碧玉都是含雜質(zhì)的有色晶體。砂子也是混有雜質(zhì)的石英細粒。硅藻土則是無定形二氧化硅。

硅烷的基本性質(zhì)

硅與碳相似，有一系列氫化物，不過由于硅自相結(jié)合成鏈的能力比碳差，生成的氫化物要少得多。到目前為止，已制得的硅烷不到12個，其中熟悉的有SiH4、Si2H6、Si3H8，Si4H10、Si5H12以及Si6H14等，即一硅烷到六硅烷，可以用通式SinH2n＋2（7≥n≥1）來表示。硅烷的結(jié)構(gòu)與烷烴相似。一硅烷又稱為甲硅烷。