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分子間的力和沸點

分子間的力和沸點;正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子是極性分子。它們具有偶極矩。在HC1分子中，由于氯和氫相比有較大的電負(fù)性，在氯原子上有部分負(fù)電荷和在氫原子上有部分正電荷；所以HC1分子有永久偶極矩。一個HCl分子的正電端對另一個H且C1分子的負(fù)電端的靜電引力所構(gòu)成的吸引力使HC1和同分子量的非極性分子相比有較高的沸點

液體的沸點與氣壓的關(guān)系

液體的沸點與氣壓的關(guān)系;我們將看到，在給定溫度下，乙飇的蒸氣壓大于乙醇，乙醇的蒸氣壓大于水。蒸氣壓的這些差別同分子間引力有關(guān)，在這三種物質(zhì)中，乙醚的分子間引力最小，水的分子間引力最大。因此液體的平衡蒸氣壓決定于組成液體的分子的特定類別

對于液體蒸發(fā)的認(rèn)識與實驗

對于液體蒸發(fā)的認(rèn)識與實驗;隨著蒸發(fā)過程的繼續(xù)，其它快速運動的分子離開液相并出現(xiàn)于液體上面的氣相中。如果液體上面的空間是封閉的，分子不能敞開逸出而碰撞容器的器壁，反彈回來，并可能撞擊液面而被液面所俘獲。分子由蒸氣狀態(tài)回到液態(tài)叫做凝聚作用。

分子速度分布和蓋呂薩克定律

分子速度分布和蓋呂薩克定律:在氣體分子運動論的基礎(chǔ)上，我們必須假定一種特定氣體的各個分子是以不同速度運動的。由于巨大的碰撞次數(shù)，分子的速度基本上將從零変到接近光速。由于分子的碰撞和隨之而來的能量的交換，一個給定分子的速度是連續(xù)地發(fā)生變化的。不過，因為所涉及的分子數(shù)很大，所以分子總分子數(shù)的分子速度分布是不變的。

對于道爾頓定律的認(rèn)識

對于道爾頓定律的認(rèn)識，氣體混合吻的總壓力等于混合物中所有氣體分壓力的總和。這個定律叫做道爾頓分壓定律，它可以敘述如下：氣體混合物的總壓力等于組成氣體的分壓カ之和

氣體壓力的測量與實驗

氣體壓力的測量與實驗在緯度45°的海平面上大氣的平均壓力可以支撐760毫米高的汞柱。于是在緯度45°處的平均海平面壓力就是760毫米汞 柱高，常常把它叫叫做1大氣壓

氫的同位素及活潑性順序

氫的同位素及活潑性順序，我們注意到某些金屬例如鈉和鉀易于同冷水作用置換氫并生成金屬氫氧化物。也還曾經(jīng)指出某些其他金屬，例如鎂和鐵僅在加熱時オ同水起作用。鈉和鉀同酸的反應(yīng)要比鎂和鐵的反應(yīng)劇烈得多。根據(jù)這種實驗觀察可以把金屬按照它們的化學(xué)活潑性次序排列起來，從而建立起一種活潑性順序或電動順序

氫的化學(xué)性質(zhì)及五種化學(xué)反應(yīng)

氫的化學(xué)性質(zhì)及五種化學(xué)反應(yīng)在常溫下氫的化學(xué)性質(zhì)是較不活潑的，但在加熱時它能參加許多化學(xué)反應(yīng)

氫的多種制備方法

氫的多種制備方法有許多種方法可以把氫從它的化合物中，特別是從酸、職和水中釋放出來。在實驗室中需要少量的氫時，往往是從酸來產(chǎn)生的需要大量的氫時通常用水作為原料，因為水很豐富而又便宜

臭氧的性質(zhì)制備方法及用途

臭氧的性質(zhì)制備方法及用途，臭氧和氧被稱為同素異形體。同素異形現(xiàn)象這一術(shù)語用來表示種元素在相同的物理狀態(tài)下存在為兩種或兩種以上的變體。常見的氧氣O2和臭氧O3是單質(zhì)氧的不同變體，在通常的溫度和壓力條件下兩者都是氣體。