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       為了防止核電站事故導致的內照射（指放射性核素進入生物體，使生物受到來自內部的射線照射），各類電視節(jié)目與報刊都反復強調：

       “要防止銫在體內沉積，最好的方法就是多攝入鉀。”

       “要防止人體積蓄過多的鍶，就要多補鈣。”

       這是為什么呢？

       請看元素周期表。銫和鉀在同一列，相隔一行。鍶就在鈣的正下方。“位于同一列”的位置關系，就是解讀周期表的關鍵，也體現(xiàn)出這兩種元素容易造成內照射的根本原因。

       鉀是人體必不可缺的元素之一，神經與肌肉細胞的活動都離不開它，所以人體會積極攝取鉀元素。而銫的最外層電子數(shù)和鉀的相同，人體會誤以為銫就是鉀，加以吸收。

       要是我們已經攝入足夠的鉀，身體就會做出判斷“不需要更多的鉀了”，降低吸收鉀的頻率，從而降低人體吸收銫的風險。

       鍶和鈣的關系也是如此。鍶的最外層電子狀態(tài)與它上方的鈣很相似，所以人體很容易產生誤會。要防止人體吸收鍶，最行之有效的方法就是平時多補鈣。

       銫的原子序數(shù)是55。也就是說，它的原子核里有55個質子，原子核周圍有55個電子。但這些電子并不是到處亂轉。它們的運行方式（即“電子軌道”）有明確的規(guī)律。

       銫和鉀相似在哪里？它們的最外層軌道都只有1個電子。銫一共有55個電子，除了最外層的那1個，剩下的54個都分布在內層軌道上，剛好把位子占滿了。只有多出來的那個孤零零地在最外面轉圈。對人體細胞來說，這一點至關重要。

       其實，最外層的電子排布直接決定了許多元素能發(fā)生怎樣的化學反應，銫也不例外。當然，內層軌道的電子狀態(tài)也不是與化學反應完全無關，但最外層電子數(shù)起到了決定性作用。

       比如，當原子要和另一個原子組合成一個分子時，兩個原子會相互接近，發(fā)生反應。和外來原子發(fā)生反應時，最外層電子起到的作用肯定是最大的，這一點大家應該都能想通吧。

       鉀的原子序數(shù)是19，所以它的質子數(shù)量和電子數(shù)量都是19個。18個電子把內層的軌道填滿了，只有多出來的那1個在最外層軌道運行。

       下圖是銫與鉀的電子排布示意圖。鉀的體積比銫小得多，但這兩種元素都只有1個電子孤零零地在最外層運行。

       銫和鉀都位于周期表最左側的第1列。這一列的元素有氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）（重量由輕到重）。

       如下圖所示，這些元素的內層電子數(shù)量各不相同，但是最外層軌道都只有1個電子。

       除了氫，其他屬于這一列的元素被統(tǒng)稱為“堿金屬”。它們很容易失去最外圍的那個電子，形成＋1價的陽離子，其他化學性質也非常相似。它們都是金屬，但是能溶于水，形成堿性溶液，因此得名。

       氫之所以被排除在堿金屬之外，是因為它一共只有1個電子，原子本身就很小，這對它的反應模式和性質產生了影響。這一列中，只有氫是氣體，不是金屬。

       不過，當我們向氫施加400萬個大氣壓時，它就會變成金屬，稱“金屬氫”。金屬氫呈現(xiàn)出的性質與堿金屬非常相似。因此科學家們普遍認為，在氣壓巨大的木星與土星內部，也許真的存在金屬氫。

       將氫和堿金屬放進周期表一看，就會發(fā)現(xiàn)它們排成整齊的一列，最外層電子的狀態(tài)也像上圖顯示的那樣一目了然?？梢哉f，周期表的真髓，就是能作出這樣的解讀。

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