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    元素周期表第II主族元素，有鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣（Ca）、鍶(Sr)、鋇(Ba)和鐳(Ra)等六種，它們的性質(zhì)和第I主族的
堿金屬元素以及第m主族的土金屬元素①都有相似的地方，因此稱做堿土金屬元素，或簡(jiǎn)稱堿土金屬.這個(gè)族里最后一個(gè)元素鐳是放射性元素，我們?cè)诘诙?cè)第三章里已簡(jiǎn)單介紹過了。本章除介紹堿土金屬的一般通性外，著重研究鎂和鈣兩種元素.

    堿土金屬元素的物理性質(zhì) 堿土金屬主要的物理性質(zhì)，如表3.1所示    

① 周期表第III類里的鋁、鈧、鑭等元素，稱為土金屬元素。

    從上表可以看出，堿土金屬中除鈹星鋼灰色外，其余都是銀白色，新切開的表面都有金屬光澤.堿土金屬的硬度比堿金屬大，其中以鈹?shù)挠捕葹樽畲?，鋇最小(具體數(shù)據(jù)缺).它們的比重雖比堿金屬大些，但仍都小于5,因此也都是輕金屬;
其中鋇的比重最大，鈣最小，它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比堿金屬高;鈹?shù)娜埸c(diǎn)和沸點(diǎn)最高，鎂則最低.由此可見，堿土金屬的比重，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，并      不隨著原子序數(shù)的增加而作規(guī)律性的遞變.
   堿土金屬的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì) 堿土金屬的原子序數(shù)、原子量和電子層結(jié)構(gòu)如表3.2所示:

    從上表可以看出，堿土金屬原子最外電子層上都有2個(gè)電子(比堿金屬多1個(gè))，次外電子層上都有8個(gè)電子(和堿金屬相同).在化學(xué)反應(yīng)里，它們失去電子的傾向性比同周期里的堿金屬原子要弱得多。因此，堿土金屬的化學(xué)活動(dòng)性不如堿金屬強(qiáng)。但由于堿土金屬原子最外層的電子數(shù)畢竟還是比較少的，因此比起其他金屬來，堿土金屬的化學(xué)性還是比較活動(dòng)的，球土金屬原子失去2個(gè)電子后，變成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子。堿土金屬在一切化合物里都顯示+2價(jià)，和破金屬相似，破士金屬的化學(xué)活動(dòng)性也隨著原子序費(fèi)的增加而增強(qiáng)，也就是按著Be-Mg Ca-Sr-Ba 的順序商增強(qiáng)。這是因?yàn)楫?dāng)原子序數(shù)增大時(shí)，原子核外電子層數(shù)增多，最外層電子和核的距離漸次增大，受到核的引力則漸次減弱，因此在化學(xué)反應(yīng)里失去電子的傾向性依次增大，化學(xué)活動(dòng)性依次增強(qiáng)。

    堿土金屬在空氣里加熱時(shí)會(huì)燃燒，并放出大量的熱;在常溫下，亦會(huì)逐漸氧化而生成氧化物(分子式的通式為RO).堿土金屬跟鹵族元素能直接反應(yīng)，生成穩(wěn)定的化合物;跟碗、氮?dú)庠诩訜岬臈l件下也能起反應(yīng)，它們跟賊金屬一樣，不僅能置換酸里的氫，還能置換水里的氫，例如鈣、鍶和鋇跟冷水反應(yīng)很制烈，鐵和鎮(zhèn)康冷水反應(yīng)則很發(fā)慢(這是由于反應(yīng)時(shí)生成進(jìn)行)。

     堿土金屬的氧化物都能跟水起反應(yīng)，生成氫氧化物分子式的通式為R(OH)2],并放出大量的熱，堿士金屬氫氧化物較難溶解于水(和堿金屬氫氧化物不同)，它們?cè)谒械娜芙饨饘冁V就能跟空度按Be(OH)2-Mg(OH)2- Ca(OH)2 Sr(OH)2- Ba(OH)2蔣層錢的氧化牛的順序而逐漸增大。它們的水溶液都呈明顯的堿性，并也按會(huì)發(fā)暗，失去同一順序而增強(qiáng)，氫氧化鋇是一種強(qiáng)堿，但它們的堿性比對(duì)物薄層的結(jié)格應(yīng)的破金屬氫氧化物要弱.

    再繼續(xù)氧化，由于堿士金屬的化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活動(dòng)，因此在自然界里它只能以化合態(tài)存在，其中最主要的是碳酸鹽和硫酸鹽;堿土

金屬的治煉方法一般都用電解法，