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指示劑變色范圍

       酸堿指示劑的顏色是隨溶液pH值的改變而變化的。但由于人的視覺對顏色的辨別能力有局限性。事實證明當指示劑的一種顏色為另一種顏色的10倍時，我們才能看出濃度大的那種顏色。所以其顏色改變的范圍在：

紅色分子的濃度／黃色離子的濃度＝〔HIn〕／〔In-〕≈10／1至1／10之間

當  〔HIn〕／〔In-〕≥10／1時，人眼所能看出的只是紅色；

當  〔HIn〕／〔In-〕≤1／10時，人眼只能看到黃色。

當  〔HIn〕／〔In-〕比值是由溶液的pH值決定的。我們將用眼睛看到的指示劑明顯地由一種顏色變到另一種顏色的pH范圍稱為指示劑的“變色范圍”。

       例如在一系列不同pH值的溶液中，各加入一滴甲基橙，可以看出溶液顏色的變化：

PH=3．1                               PH=4                               PH=4．4

酸式色                                                                              堿式色

       當溶液的pH值從3．1逐漸增加到4．4時，人們視覺所能觀察到甲基橙呈現(xiàn)出

       紅色  →  紅橙色  →  橙色  →  黃橙色  →  黃色的漸變過程。因此甲基橙指示劑的變色范圍是

pH＝3．1~4．4

       各種指示劑由于其電離常數(shù)不相同，其變色點的pH值也不相同。指示劑變色范圍通常在變色點前后各一個pH單位，

pH＝pK（HIn）±1

也就是通常在兩個pH單位之間。這是從理論上推出的變色范圍，它只能說明變色范闈的由來，由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，所以實驗測得的變色范圍常小于兩個pH單位。