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金屬與水、酸的反應(yīng)

       金屬與水、酸反應(yīng)的情況，一是與反應(yīng)物的本性有關(guān)，即與金屬的活性和酸的性質(zhì)有關(guān)；二是與生成物的性質(zhì)有關(guān)；三是與反應(yīng)溫度、酸的濃度有關(guān)。

       在常溫下純水的氫離子濃度為10（-7次方）g·mol-1，其EH+/H2＝－0．41V。因此，E°＜－0．41V的金屬都可能與水反應(yīng)。性質(zhì)很活波的金屬，如鈉、鉀在常溫下就與水劇烈地起反應(yīng)。鈣的作用比較緩和，鎂只能與沸水起反應(yīng)，鐵則須在熾熱的狀態(tài)下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。有些金屬如鎂等與水反應(yīng)生成的氫氧化物不溶于水，復(fù)蓋在金屬表面，在常溫時，就使反應(yīng)難于繼續(xù)進(jìn)行。

       一般E°為負(fù)值的金屬都可以與非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣。有一些金屬雖然E°為負(fù)，但由于表面形成了很致密的氧化膜而“鈍化”，實際上難溶于酸。有的金屬與酸反應(yīng)，由于生成難溶沉淀復(fù)蓋在金屬表面而使反應(yīng)難以進(jìn)行，例如，鉛與硫酸反應(yīng)生成PbSO4復(fù)蓋在鉛表面，因而難溶于硫酸。

       E°為正值的金屬一般不容易被酸中的氫離子氧化，只能被氧化性的酸氧化、或在氧化劑的存在下，與非氧化性酸反應(yīng)。

       有的金屬如鋁、鉻、鐵等在濃HNO3，濃H2SO4中由于鈍化而不發(fā)生作用。