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       氧化態(tài)為＋Ⅱ的鐵、鈷、鎳的鹽，在性質上有許多相似之處。它們與強酸形成的鹽，如硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物和高氯酸鹽等都易溶于水，并且在水中有微弱的水解使溶液顯酸性。它們的酸鹽、磷酸鹽、硫化物等弱酸鹽都難溶于水。

       它們的可溶性鹽類從溶液中析出時，常帶有相同數(shù)目的結晶水。例如，它們的硫酸鹽都含7個結晶水為MⅡSO4·7H2O（M＝Fe、Co、Ni）。又如硝酸鹽常含6個結晶水為MⅡ（NO3）2·6H2O。

       這些元素的＋Ⅱ水合離子都顯一定的顏色，這和它們的M2+離子具有不成對的d電子有關。如［Fe（H2O）6］2+為淺綠色，［Co（H2O）6］2+為粉紅色，［Ni（H2O）6］2+為亮綠色。當從溶液中析出結晶時，這些水分子成結晶水共同析出，所以它們的鹽也有顏色。但無水鹽卻有不同的顏色如Fe2+為白色，Co2+為藍色，Ni2+為黃色。

       鐵、鈷、鎳的硫酸鹽都能與堿金屬或銨的酸鹽形成復鹽。如硫酸亞鐵銨（NH4）2 SO4·FeSO4·6H2O，俗稱摩爾鹽。

       常見的氧化態(tài)為＋Ⅱ的鹽有硫酸亞鐵、氯化鈷（Ⅱ）和硫酸鎳（Ⅱ）等，下面分別作簡單介紹。

       硫酸亞鐵：它是比較重要的亞鐵鹽。將鐵屑與硫酸反應，然后將溶液濃縮，冷卻后就有綠色的FeSO4·7H2O晶體析出，俗稱綠礬。工業(yè)上綠礬往往是一種副產(chǎn)品，如在用硫酸法分解鈦鐵礦制取TiO2生產(chǎn)中，以及用硫酸清洗鋼鐵表面所得的廢液中都可以得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

       FeSO4·7H2O加熱失水可得無水的FeSO4（白色），強熱則分解成Fe2O3和硫的氧化物。

2FeSO4＝（△）Fe2O3＋SO2＋SO3

       綠礬在空氣中可逐浙風化而失去一部分水，并且表面容易氧化為黃褐色堿式硫酸鐵（Ⅲ）Fe（OH）SO4。

4FeSO4＋2H2O+O2＝4Fe（OH）SO4

       因此，亞鐵鹽在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成鐵（Ⅲ）鹽。在酸性介質中，F(xiàn)e2+較穩(wěn)定，而在堿性介質中立即被氧化。因而在保存Fe2+鹽溶液時，應加入足夠濃度的酸，必要時應加入幾顆鐵釘來防止氧化。但是，即使在酸性溶液中，有強氧化劑如KMnO4、K2Cr2O7、Cl2等存在時，F(xiàn)e2+也會被氧化成Fe3+。

6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4＝3Fe2（SO4）3＋Cr2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O

10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2（SO4）3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

因此，亞鐵鹽在分析化學中是常用的還原劑，但通常使用的是它的復鹽硫酸亞鐵銨，它比録礬穩(wěn)定得多。

       硫酸亞鐵與鞣酸反應可生成易溶的鞣酸亞鐵，由于它在空氣中易被氧化成黑色的鞣酸鐵，所以可用來制藍黑墨水。此外，綠礬可用于染色和木材防腐方面，在農(nóng)業(yè)上還可作殺蟲劑，用硫酸亞鐵浸泡種子，對防治大麥，元麥的黑穗病和條紋病效果較好。

       硫酸鎳：可利用金屬鎳與硫酸和硝酸的反應制得。

2Ni＋2HNO3＋2H2SO4＝2NiSO4＋NO2＋NO＋3H2O

也可將氧化鎳（Ⅱ）或碳酸鎳（Ⅱ）溶于稀H2SO4中制取硫酸鎳（Ⅱ）。NiSO4·7H2O是綠色結晶，大量用于電鍍和催化劑。同樣，鈷的氧化物或碳酸鹽溶于稀疏酸中，也可得到CoSO4·7H2O，它是紅色結晶。前已指出，硫酸鈷（Ⅱ）、硫酸鎳（Ⅱ）都可以和堿金屬或銨的硫酸鹽形成復鹽，如（NH4）2SO4·NiSO4·6H2O。

       二氯化鈷和二氯化鎳：鐵（Ⅱ）、鈷（Ⅱ）、鎳（Ⅱ）的鹵化物中比較重要的是鈷和鎳的二氯化物。

       鈷或鎳與氯直接反應可得二氯化鈷和二氯化鎳。二氯化鈷由干鹽中結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，它們的相互轉變溫度和特征顏色如下：

無水二氯化鈷溶于冷水呈粉紅色。做干燥劑用的硅膠常含有CoCl2，利用它在吸水和脫水而發(fā)生的顏色變化，來表示硅膠的吸濕情況。當干燥硅膠吸水后，逐漸由藍色變?yōu)榉奂t色。再生時，可在烘箱中受熱，又失水由粉紅色變?yōu)樗{色，可重復使用。

       二氯化鎳與二氯化鈷同晶，在1266K時升華，它的水合物和轉變溫度為：

這些水合物都是綠色晶體，無水鹽為黃褐色。NiCl2在乙醚或丙酮中的溶解度比CoCl2小得多，利用這一性質可分離鈷和鎳。