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       鐵、鈷、鎳都能形成＋Ⅱ和＋Ⅲ氧化態(tài)的氧化物。

FeO                      CoO                      NiO

        黑色                     灰綠色                   暗綠色    

   Fe2O3                  Co2O3                  Ni2O3

     磚紅色                   黑色                       黑色    

       FeO、CoO和NiO可由鐵（Ⅱ）、鈷（Ⅱ）和鎳（Ⅱ）的草酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱制得。例如：

FeC2O4＝FeO＋CO＋CO2

CoC2O4＝CoO＋CO＋CO2

       它們都能溶于酸性溶液中，但一般不溶于水或堿性溶液中，說(shuō)明它們屬于堿性氧化物。

       實(shí)驗(yàn)室中，常將Fe（OH）3加熱脫水而制備較純的Fe2O3。在空氣中加熱分解鈷或鎳的草酸鹽、碳酸鹽或硝酸鹽，則生成Co2O3和Ni2O3，因?yàn)樵?73K左右，空氣中的氧能使鈷（Ⅱ）和鎳（Ⅱ）氧化為鈷（Ⅲ）和鎳（Ⅲ）。例如：

4NiCO3＋O2＝（△）2NiO3＋4CO2

       FeO3、Co2O3和Ni2O3都是具有較強(qiáng)氧化性的氧化物，它們按Fe－Co－Ni順序氧化能力增強(qiáng)和穩(wěn)定性降低。

       鐵除了上述的FeO和Fe2O3外，還能形成Fe3O4，又稱磁性氧化鐵。在Fe3O4中的Fe具有不同的氧化態(tài)，過(guò)去曾認(rèn)為它是FeO和Fe2O3的混合物。但經(jīng)X射線研究證明，F(xiàn)e3O4是一種反式尖晶石結(jié)構(gòu)，可寫成FeⅢ［（FeⅡFeⅢ）O4］。

       在鐵（Ⅱ）、鈷（Ⅱ）、鎳（Ⅱ）的鹽溶液中加入堿，均能得到相應(yīng)的氫氧化物。

M2+＋2OH-＝M（OH）2↓    （M2+＝Fe2+、Co2+、Ni2+）

Fe（OH）2易被空氣中的氧所氧化，往往得不到白色的Fe（OH）2，而是變成灰綠色，最后成為棕紅色的Fe（OH）3。

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

這可由它們的標(biāo)誰(shuí)電極電勢(shì)看出。

Fe（OH）3＋e-  ?Fe（OH）2＋OH-         E°＝－0．56V

O2＋2H2O＋4e-  ?4OH-         E°＝0．401V

       堿作用于鐵（Ⅲ）鹽溶液，也可析出Fe（OH）3。Co（OH）2在空氣中也能慢慢地被氧化成棕色的Co（OH）3，若用氧化劑可使反應(yīng)迅速進(jìn)行。至于Ni（OH）2，它不能與空氣中的氧作用，它只能被強(qiáng)氧化劑如NaOCl、Br2等氧化。

2Co（OH）2＋NaOCl＋H2O＝2Co（OH）3↓＋NaCl

                                        棕色

2Ni（OH）2＋NaOCl＋H2O＝2Ni（OH）3↓＋NaCl

                                        黑色

2Co（OH）2＋Br2＋2NaOH＝2Co（OH）3↓＋2NaBr

2Ni（OH）2＋Br2＋2NaOH＝2Ni（OH）3↓＋2NaBr

在這些氫氧化物中，F(xiàn)e（OH）3略有兩性，但堿性強(qiáng)于酸性，只有新沉淀出來(lái)的Fe（OH）3能溶于濃的強(qiáng)堿溶液中。如熱的濃氫氧化鉀溶液可溶解Fe（OH）3而生成鐵（Ⅲ）酸鉀（KFeO2或K3［Fe（OH）6］）。

Fe（OH）3＋KOH＝KFeO2＋2H2O

       Fe（OH）3溶于鹽酸的情況和Co（OH）3、Ni（OH）3不同。如Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)，僅發(fā)生中和反應(yīng)，而Co（OH）3和Ni（OH）3都是強(qiáng)氧化劑，它們與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能將Cl-氧化成Cl2。

Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O

2Co（OH）3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

上述氫氧化物的性質(zhì)可歸納如下：