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    在一個(gè)成鍵原子的體系中，如果它的正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，我們說它是極性的。離子型化合物如氯化納（Na＋C1－）可以代表極性物質(zhì)的一種極端情況，在其中鈉離子是完全正性的，而氯離子是完全負(fù)性的。當(dāng)具有不同電負(fù)性的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)將與電負(fù)性較高的原子結(jié)合得更緊密些，形成的共價(jià)鍵將會(huì)有一些極性。我們已經(jīng)提到過（第4．4節(jié)），在氯化氫分子中，氮原子對(duì)電子對(duì)的吸引要強(qiáng)于氫原子對(duì)電子對(duì)的吸引。于是氫－氯鍵是極性的，形成這個(gè)化學(xué)鍵時(shí)，氯原子多少有些負(fù)性，而氫原子多少有些正性。由于正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，氯化氫分子在電性上是不對(duì)稱的。由于電荷中心的分離，把一個(gè)用極性鍵結(jié)合起來的分子放在電場中，它將要轉(zhuǎn)動(dòng)，分子的正電一端將要指向負(fù)極，而負(fù)電的一端將指向正極（圖4－4）

    形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。因此，在鹵化氫分子中鍵的極性依如下順序而增大HI＜HBr

HC1＜HIF，這和鹵素電負(fù)性的增高為相對(duì)應(yīng)：I（2．5），Br（2．8），C1（3．0），和F（4．0）。如如果2個(gè)原子的電負(fù)性差值足夠大，電負(fù)性較紙?jiān)拥碾娮訉?huì)完全轉(zhuǎn)移給電負(fù)性較高的原子，這將會(huì)形成離子鍵而不是共價(jià)鍵。當(dāng)兩個(gè)相同的原子共用一對(duì)電子如HH的情況，將會(huì)達(dá)成另一個(gè)極端情況，在其中的鍵是沒有極性的共價(jià)鍵。于是這就顯得很清楚，在共價(jià)鍵化合物和離子鍵化合物之間并沒有明顯的分界線。在中間狀況的分子中的鍵將既具有一些共價(jià)鍵的性質(zhì)，又有一些離子鍵的性質(zhì)，常稱之為具有部分離子性的共價(jià)，或極性共價(jià)鍵。

    可能有這種情況，分子中的價(jià)鍵是極性共價(jià)型的，但分子作為一個(gè)整體卻是非極性的。如果一個(gè)分子含有多個(gè)極性共價(jià)鍵，但是各鍵所取的方向使分子成為一個(gè)對(duì)稱分子，那么這個(gè)分子是非極性的?？梢杂肏gC12來說明這個(gè)問題，在這個(gè)分子中每個(gè)共價(jià)鍵都是極性的，而整個(gè)分子卻是非極性的。這個(gè)分子的正電中心和負(fù)電中心是相同的。每個(gè)氯原子相對(duì)于帶正電的汞原子是帶負(fù)電的，每個(gè)汞一氯鍵都有一些極性。不過由于兩個(gè)鍵所指的方向形成了一個(gè)電性對(duì)稱的分子而使鍵的極性互相抵銷了。

C1-_＋Hgt_-C1

    在常溫下共價(jià)型化合物可存在為固體、液體或氣體。一般來說，它們具有低的熔點(diǎn)和有揮發(fā)性。它們?cè)谌芤褐兄灰軇┌l(fā)生作用而生成離子時(shí)，它們的溶液便能傳導(dǎo)電流.