要把各元素的原子脫去第一個電子所需要的能量，叫做第一電離勢。圖28-3示元素按原子序遞增大序的第一電離勢。顯然所有惰性氣體無來都占峰瓜，因為它們的原子都局滿層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。另一方面堿金屬元素都處在谷底，因為新增殼局的s電子具有比較大的軌道半徑，離核較遠，同時核電荷對前面一個惰性氣體來說僅增加了一個單位。
在每周期內(nèi)， 元素的電離勢從谷底到峰鞏的過程，不是完至平坦,而是有小的起伏的，也就是說，電離勢的變遷不完全是有規(guī)期的。這些不規(guī)則，有的是因為原子內(nèi)一個亞層的電子境滿后，發(fā)展到次一亞層的第一個電子的電璃勢總比較小些，例如，ns²以后的np¹電子的電高勢要比前后元素的電離勢都小些。B、Al、Ga、In等的第電離勢就是這種情形。np³是半滿狀態(tài)，也相當穩(wěn)定，所以接著再加的一個電子就不穩(wěn)定，電離勢也較前后元素的電離勢小些。O、S、Se等都是如此。
二、元素的原子價
關(guān)于元素的特征原子價，在第四章中已經(jīng)提到。門捷列夫在1871年的周期表中，在每族上面寫下了氧化物和氧化物的公式，這就表明了元素的特征原子價也呈現(xiàn)出周期性的變化。
當然，有些元素只有一種原子價，象惰性氣體、堿金服和堿土金屬。但是，多數(shù)元素表現(xiàn)有變價。不但是過渡元素如此，很多非金屬元素也是如此。圖28-4表示了元素的變價，在圖中畫出的僅 是正價。位于曲棧峰頂?shù)脑?，除第一個峰頂屬 VA族外，其他的峰頂都被VIIA、VIIB或VIII族占有。元素的最高原子價常表現(xiàn)在氧化物或氟化物中，例如RuO?、OsO?和OsF?;而最低原子價常表現(xiàn)在其他鹵化物及格合物中，例如PtCl、IrCl、[Au(CN)?]?。
關(guān)于負價，實際上象硫、硒、碲不但在硫化物、硒化物、碲化物中以負二價離子的形式存在，井且在溶液中也如此。但是對氧來說，只有在氧化物的晶格中能以負二價離子存在，可是在溶液中這種負二價離子就不能存在。又如碳，在CO?和CH?的兩個化合物中，雖然在慣例上說成碳分別有正四價和負四價，實際上碳原子在這兩個化合物中，都以極性的共價形式存在，根本沒有C??或C??離子可言。又如錳的所謂正七價，實際上無論在Mn?O?或KMnO?中，錳原子也都以極性的共價形式存在著。在RuO?和OsF?分子中，Ru和Os的所謂正八價，情況也一樣。
![1,8-二氮雜二環(huán)[5.4.0]十一碳-7-烯](images/201812/thumb_img/1103_thumb_G_1545291985569.jpg)
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