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    對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，不僅要考慮它在一定條件下能否發(fā)生，而且還需知道該反應(yīng)能進(jìn)行到什么程度，即化學(xué)平衡問(wèn)題。理論上研究化學(xué)反應(yīng)能達(dá)到的最大限度及有關(guān)平衡的規(guī)律性，具有重要意義。
    在給定條件下，有些化學(xué)反應(yīng)可以進(jìn)行到底，有些化學(xué)反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。我們把既可以正方向進(jìn)行又能逆方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)。
    一般來(lái)說(shuō)，所有的化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是可逆的程度有很大差別。由于正逆反應(yīng)處于同一系統(tǒng)內(nèi)，在密閉容器中，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。
    例如，在密閉容器內(nèi)，裝入氫氣和碘氣的混合氣體，在一定溫度下生成碘化氫

H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）?2HI（g）

    在相同條件下，碘化氫又分解產(chǎn)生氫氣和碘蒸氣。在某一時(shí)刻，容器中H₂、I₂和HI三種氣體同時(shí)存在。一般常把反應(yīng)式從左到右進(jìn)行的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。當(dāng)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，系統(tǒng)所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。
    化學(xué)平衡特征如下：
    （1）反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；

    （2）反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變，此時(shí)，相應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的濃度稱為平衡濃度；
    （3）反應(yīng)物和生成物必須同處一處，兩者不能分；
    （4）可以從正、反兩個(gè)方向達(dá)到平衡。
    從表面上看，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡以后，反應(yīng)似乎已停止，但實(shí)際上正逆反應(yīng)仍然進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等。因此，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
    為了更好地研究化學(xué)平衡，必須找出平衡時(shí)反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)各組分之間的關(guān)系。平衡常數(shù)就可以作為衡量平衡狀態(tài)的標(biāo)志。對(duì)于如下可逆化學(xué)反應(yīng)

aA(g)+ bB(aq)?dD(g)

在一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，有以下關(guān)系式存在

式中，K^θ為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中各物種均以各自的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為參考態(tài)，若某物質(zhì)是氣體，則則以相對(duì)分壓來(lái)表示；若是溶液中的某溶質(zhì)，則以相對(duì)濃度來(lái)表示。這里p（D）、p（A）分別是達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)物質(zhì)D和A的平衡分壓，c（B）是化學(xué)平衡時(shí)物質(zhì)B的平衡濃度。將p（D）、p（A）除以p^θ得到相對(duì)分壓，將c（B）除以c^θ得到相對(duì)濃度。固體或純液體不出現(xiàn)在K^θ表達(dá)式中。
    平衡常數(shù)的表達(dá)式及其數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法有關(guān)，例如：

    由上面的式子可以看出，方程式的系數(shù)增大n倍，反應(yīng)的平衡常數(shù)K^θ將變成（K^θ）ⁿ；正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
    關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有如下幾點(diǎn)說(shuō)明：
    （1）K^θ是無(wú)量綱的量。
    （2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式必須與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式相對(duì)應(yīng)。同一化學(xué)反應(yīng)以不同的計(jì)量式表示時(shí)，其K^θ的數(shù)值不同。
    （3）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，有關(guān)組分的平衡濃度或平衡分壓都必須用相對(duì)濃度或相對(duì)分壓來(lái)表示。

    （4）K^θ表達(dá)式中各物質(zhì)的相對(duì)濃度或相對(duì)分壓必須是平衡時(shí)的相對(duì)濃度或相對(duì)分壓。
    （5）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ與系統(tǒng)的濃度無(wú)關(guān)，僅是溫度的函數(shù)。一定溫度下，標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大。
    （6）如果某一反應(yīng)可表示為兩個(gè)或多個(gè)反應(yīng)的和或差，則該反應(yīng)的的平衡常數(shù)等于兩個(gè)或多個(gè)反應(yīng)的各平衡常數(shù)的乘積或商。
    例1－17  實(shí)驗(yàn)室常用以下反應(yīng)制備水煤氣C（s）＋H₂O（g）?H₂（g）＋CO（g），在1000K下達(dá)到化學(xué)平衡，平衡分壓分別為p（H₂）＝p（CO）＝63kPa，p（H₂O）＝38kPa，求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ。

    解：