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氫的物理性質(zhì)及擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)

氫的物理性質(zhì)及擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)在常溫下氫氣是一種由雙原子分子H2組成的無色、無嗅、無味的氣體。兩個(gè)氫原子之間的鍵是由σ鍵分子軌道（σs）中的一對電子組成的

氧氣對人的重要性和生活中的用途

氧氣對人的重要性和生活中的用途在氧的許多用途中常常使用空氣中的氧、富氧空氣或純氧氣。動(dòng)物和人利用空氣中的氧于新陳代謝過程中，叫呼吸作用。空氣中的氧在燃燒過程中是不可缺少的。例如燃料的燃燒以產(chǎn)生熱量。

元素的反應(yīng)速度以及反應(yīng)物之間接觸...

元素的反應(yīng)速度以及反應(yīng)物之間接觸的程度在常溫下氧同粉碎的煙煤（或軟煤）緩慢地化合產(chǎn)生小量的熱而不發(fā)生光。這樣一種反應(yīng)叫做緩慢氧化。在點(diǎn)燃時(shí)一塊煤可以平靜地發(fā)生火焰而燃燒，產(chǎn)生大量的熱和光。粉碎的煤和氧被電火花引燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性的化合作用。

同時(shí)放出光和熱的化學(xué)反應(yīng)-燃燒

同時(shí)放出光和熱的化學(xué)反應(yīng)-燃燒，燃燒這個(gè)術(shù)語應(yīng)用于同時(shí)放出光和熱的化學(xué)反應(yīng)。常見的燃燒例子是木頭、煤炭和鎂在空氣中的燃燒。不過燃燒并不僅限于有氧參加的反應(yīng)。

氧化劑和還原劑強(qiáng)度的變遷

氧化劑和還原劑強(qiáng)度的變遷，氧化可以定義為失去電子的傾向。具有從其他原子取得電子傾向的物質(zhì)叫做氧化劑，因而它能促進(jìn)其他原子的氧化（或失去電子）。

化學(xué)電負(fù)性的變遷

化學(xué)電負(fù)性的變遷，電負(fù)性這個(gè)術(shù)語已定義為種原子對它外層電子吸引力的衡量尺度。許多元素的電負(fù)性值已提供在表4－2中，一個(gè)原子的電負(fù)性一般和它的電離勢與電子親合勢有關(guān)

電子親合勢的變遷

電子親合勢的變遷，正象電離勢是從原子取走一個(gè)電子形成正離子所需要的能量的衡量尺度一樣，另一個(gè)數(shù)量電子親合勢是給一個(gè)原子加入 一個(gè)外來電子形成負(fù)離子時(shí)所釋放的能量種衡量尺度

離子半徑的變遷

離子半徑的變遷具有同樣電子結(jié)構(gòu)的離子，例如Na+、Mg2＋、A13＋系列以及P3－、S2－、C1-系列，叫做等電子體。在等電子離子系列中核電荷越大的離子半徑越小，這個(gè)作用可通過表7－5的第三周期元素的離子來說明。

五氯化磷的三角雙錐雜化

在五氯化磷分子PCl5s中有5個(gè)P一C1鍵，因此在中心磷原子周圍有5對價(jià)電子。為容納5對電子，不管是孤電子對還是成鍵 電子對，中心原子必須有5個(gè)可用的原子軌道。磷原子最外層的8和軌道總共只有4個(gè)軌道。

乙炔的直線雜化

現(xiàn)在我們可以在我們的雜化程序中再前進(jìn)一步。如果只有一個(gè)2p軌道同2s軌道發(fā)生雜化，我們得到兩個(gè)雜化軌道，標(biāo)志為sp軌道。這種排布留下了兩個(gè)未雜化的2p軌道