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配位共價鍵是什么

配位共價鍵是什么？成鍵的兩個原子各提供了相等數(shù)目的電子。當成鍵的兩個原子中只有有二一個原子為電子對鍵提供了2個電子時，所形成的鍵叫做配位共價鍵。銨離子NH4＋為配位共價鍵提供了一個實例。氨分子本身的三個鍵都是共價鍵型的。氨分子容易同一個氫離子結(jié)合生成銨離子，表明原來屬于氮原子的未共用電子對能夠用于價鍵形成。

具有極性的化學鍵和物質(zhì)有哪些

具有極性的化學鍵和物質(zhì)有哪些，在其中的鍵是沒有極性的共價鍵。于是這就顯得很清楚，在共價鍵化合物和離子鍵化合物之間并沒有明顯的分界線。在中間狀況的分子中的鍵將既具有一些共價鍵的性質(zhì)，又有一些離子鍵的性質(zhì)，常稱之為具有部分離子性的共價，或極性共價鍵

不同原子間的共價鍵有哪些

不同原子間的共價鍵有哪些，不同的原子也可以通過共價鍵而相結(jié)合。舉例來說，在形成個氯化氫分子時，一個氫原子以共價鍵同一個氯分子相結(jié)、合。雖然在氫原子和氯原子之間共用了一對電子，但電子并不象在H2和Cl2分子中那樣均等地被共用

周期表中元素的分類及變化

周期表中元素的分類及變化，為了方便起見可以把周期表中的元素按照它們的原子結(jié)構分為四類： 1．惰性氣體 2．代表性元素 3.過渡元素 4.內(nèi)過渡系

原子結(jié)構與元素的性質(zhì)

原子結(jié)構與元素的性質(zhì)，一個單一的氫原子是由一個質(zhì)子和一個電子組成的。在習慣上我們用來代表質(zhì)子，用用e來代表電子。這個單個電子是在 K層或第一能級中圍繞質(zhì)子而運動的

原子序數(shù)原子核及同位素

原子核中既含有質(zhì)子，又含有中子，例外情況是普通氫原子核中僅含有一個質(zhì)子。原子核內(nèi)的這些粒子往往叫做核子子。由于每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量都約為1原子量單位，原子量近似地等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和，換句話說，原子量近似等于核子數(shù)（電子的微小質(zhì)量忽略不計）。表3－1列出了原子序數(shù)從1到10的各元素的原子核組成

對原子中三種基本粒子的認識

對原子中三種基本粒子的認識，在1932年英國物理學家查德威克（ Chadwick）發(fā)現(xiàn)了原子的第三種基本單元。他觀測到當用高速a粒子轟擊鈹（或其它元素）時，會放出一種不帶電荷的粒子。查德威克把這些中性粒子叫中子：經(jīng)計算它們的質(zhì)量為1．0087原子量單位，并且發(fā)現(xiàn)在一定條件下一個中子可以崩解變成一個質(zhì)子和一個電子。這可能是放射性元素發(fā)射的B射線中電子的來源

分子量和其以下的單位

分子量和其以下的單位,不同元素原子的相對重量叫做原子量，它們同原子的實際重量成正比。舉例來說，分子量和其以下的單位在這種選定標度下氫的原子量是1．0079，碳的原子量是12．011和氧的原子量是15．999。因此，碳原子的重量約為氫原子的12倍和氧原子的重量約為氫原子的16倍。硫原子的重量大約是氧原子重的2倍，或相對標度為32．06。用來作為原子量標準的是一種叫做碳12同位素的特殊碳原子

學習化學中需要用到的公式

學習化學中需要用到的公式，化學家使用化學符號、化學式化學反應方程式來講解和有關物質(zhì)和它的變化。因此，為了有效地學習化學，使學生們 地使用本學科的符號是必要的

對化學認識的一些基本概念

對化學認識的一些基本概念，舉例來說，肥料和殺蟲劑，它們促使糧食獲得了大量增產(chǎn)的可能，但同時它們卻使我們的空氣和水受到了污染。汽車和噴氣式飛機使旅行事業(yè)和貨物運輸發(fā)生了革命，可是它們也在很大程度上毒害了我們呼吸的空氣。同樣是一些藥物曾經(jīng)拯救過無數(shù)生命，但我們也有理由對它們的毒性表示憂慮。能量是我們生存的關鍵，但它也引起了我們的一些懊惱問題