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磷的鹵化物

磷的鹵化物:鹵素的電負(fù)性比磷高，磷在鹵化物內(nèi)顯正3價和正5價。所有這兩種價的鹵化物均經(jīng)制得和鑒定(表13-8)。由表內(nèi)常數(shù)可見，磷的鹵化物主要是共價化合物。所有這些化合物皆充分為水所分解，最后得鹵化氫和磷的含氧酸。

磷的氫化合物

磷的氫化合物：磷與氨組成兩種化合物:氣態(tài)的磷化氫一PH?, 稱膦(普客) 和液態(tài)的磷化氫一P?H?, 稱聯(lián)膦;它們是氮氫化合物的氨NE;和聯(lián)氨N?H?的類似體。

磷

磷：磷是在1669年為煉丹家所發(fā)現(xiàn)。煉丹家為了尋求哲人石，將蒸干的尿與空氣隔絕加熱而制得磷。拉瓦錫確定其為化學(xué)元素。

硝酸鹽

硝酸鹽：硝酸HNO3與金屬反應(yīng)形成的鹽類。由金屬離子(銨離子)和硝酸根離子組成。常見的有硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛、硝酸鈰等

硝酸HNO?

硝酸HNO?：在氨的化合物中，應(yīng)用最廣的是推硝酸。它不僅是實驗室內(nèi)最常用的就劑之一”，而且在國民鍵濟(jì)中具有各種各樣的用途。

氮的含氧酸和含氧酸鹽

氮的含氧酸和含氧酸鹽：氮的含氧酸中以硝酸HNO?為最穩(wěn)定和最重要。它的鹽稱為硝酸鹽M'NO?。它的酐是五氧化二氮，稱為硝酐。亞硝酸HNO?不穩(wěn)定，只存在于溶液中。亞硝酸鹽M'NO?較穩(wěn)定。亞硝酐是三氧化二氨，在常溫時，與NO及NO?處于平衡中。

三氧化二氮N?O?

三氧化二氮N?O?：在平常情況下，為氣態(tài)，大部分分解; 在25°C時，未分解的僅為10%。由于上式所表示的反應(yīng)是可逆的，等體積的NO和NO?的 混合氣體與化合物N?O?有完全相同的性質(zhì)。冷卻到-20°C， 三氧化二氮即凝為深藍(lán)色液體，在-103°C凝為藍(lán)色固體。它溶于堿液內(nèi)而形成亞硝酸鹽

氧化二氮N?O

氧化二氮N?O：它是無色氣體，具有微弱好陽的臭味并有甜味。吸入少量,可以發(fā)生特殊的麻醉狀態(tài)，而使痛的成覺減輕。因此，這氣被稱為“笑氣”，并且有時在外科手術(shù)上用作麻醉劑。不過，氧化二氮不能椎持呼吸作用，人在其中將被窒息，故它作上述用途時必須與氧混合使用。

氮鹵化合物

氮鹵化合物：氫中的氫完至被鹵素X所取代，則得三鹵化氮NX?，其中巳知的有NF?和NCl?。純凈的澳化物和碘化物向未知，但它們的氨合物NBr?·6NH?和NI?·NH?,則已差制得。此外，氮還有二種低極的氟化物NF?和N?F?。雖然這些化合物皆稱為鹵化物，但依照各粗分元素的電負(fù)性，僅僅氦的化合物可稱為鹵化物，澳及碘的化合物應(yīng)稱為氮化物，面氫的化合物則為精粹的非極性化合物。

氨的衍生物

氨的衍生物：從氨分于NH?內(nèi)去掉一個氫原子，則得一價基—NH?,此—NH?稱為氨基。兩個氨基相聯(lián)則形成H?N-NH?,稱為聯(lián)氨(肼)。若氫氧基—OH與氨基相聯(lián)，則得羥氨(胲)。以金屬取代氨的一個氬原子，則生成金屬的氨基化物，例如氨基化鈉NaNHg。從氨分子內(nèi)取走兩個氫則得二價基=NH,稱為亞氨基。從亞氨基衍生而得的化合物稱為亞氨基化物。氮化物可看成是氨分子的三個氫為電正性元素所取代而形成的化合物。