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氨
氨:易被液化成無(wú)色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點(diǎn)-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點(diǎn)-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃?，有還原作用。有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類(lèi)等?？捎傻蜌渲苯雍铣啥频?，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過(guò)多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氮的存在和制備
氮的存在和制備：空氣內(nèi)除約78體積%的單體氮而外，尚含有極微量的、由有機(jī)氮化合物在腐爛時(shí)所產(chǎn)生的氮和雷雨時(shí)所產(chǎn)生的硝酸。在自然界中，大量的無(wú)機(jī)氮化合物存在的情況不多，只有硝酸鈉存在于若干地區(qū)，特別是智利沿海。氮也以銨鹽、硝酸鹽或亞硝酸鹽的形式存在于所有肥沃的土壤內(nèi)。
影響腐蝕的因素
影響腐蝕的因素：1.介質(zhì)的pH值。2.溫度。3.溶液的流動(dòng)速度。
金屬的腐蝕和防腐
金屬的腐蝕和防腐: 金屬與周?chē)橘|(zhì)發(fā)生化學(xué)作用或電化學(xué)作用而引起的金屬破壞，稱為金屬的腐蝕。金屬腐蝕的后果為金屬的生銹和穿孔等。為了減少由于金屬設(shè)備的腐蝕帶來(lái)的損失，研究金屬的腐蝕以及防腐是十分重要的。 金屬腐蝕除直接的化學(xué)反應(yīng)外，一般都是電化學(xué)作用引起的。
極化和超電壓
極化和超電壓：實(shí)際分解電壓大于理論分解電壓的現(xiàn)象稱為極化。這說(shuō)明除了電解產(chǎn)物所組成原電池的反電動(dòng)勢(shì)外，還有一些因素阻礙著電解的進(jìn)行，必須加高外加電壓來(lái)克服這些因素。在電解時(shí)，由于電化學(xué)極化所需增加的那部分額外的外加電 壓，稱為超電壓( η )。由于電化學(xué)極化引起的實(shí)際析出電位與理論析出電位的偏離(取絕對(duì)值)，稱為該析出物的超電壓。
分解電壓
分解電壓：使電解質(zhì)溶液繼續(xù)不斷地電解所需施加的最低外加電壓，叫做分解電壓。電解質(zhì)溶液電解時(shí)施加的電壓，主要用來(lái)克服電解時(shí)體系中產(chǎn)生的反電動(dòng)勢(shì)。例如電解0.5mol/LH2SO4，通電時(shí)兩極發(fā)生的半反應(yīng)是:陰極2H2e→H2
化學(xué)電源原理
化學(xué)電源：化學(xué)電源是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。按其工作特點(diǎn)可分為一次電池和二次電池。一次電池是電池經(jīng)過(guò)放電以后不進(jìn)行再充電的電池，如日常生活中用的鋅錳干電池;二次電池就是電池放電以后，再進(jìn)行充電使其恢復(fù)辦原狀，從而能再放電的電池。
電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用
電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用：目前測(cè)定pH值的方法有比色法和電位法兩種。比色法是利用指示劑在不同pH溶液中呈顯不同顏色這一特性，將指示劑加入待測(cè)pH的溶液中以其所呈顯的顏色，與已知pH的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液加指示劑后所呈顯的顏色相比較，以確定待測(cè)液的pH。
濃差電池
濃差電池： 能斯脫公式指出電極電位是隨氧化態(tài)和還原態(tài)的活度而變化的。那末，兩個(gè)電極即使其氧化態(tài)和還原態(tài)的物質(zhì)都相同，只是活度不同，它們的電極電位也不相同，也可以組成原電池。這種由兩個(gè)組成相同、但活度(或濃度)不同的電極組成的原電池，叫作濃差電池。
可逆電極的種類(lèi)
可逆電極的種類(lèi)： 構(gòu)成可逆電池的電極一定是可逆電極?？赡骐姌O是指電流從電極流出時(shí)，電極上發(fā)生的反應(yīng)和電流流入電極時(shí)發(fā)生的反應(yīng)互為可逆。
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