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鉈

鉈：一種稀少而分布廣泛的金屬元素,外表與錫相似,但在空氣中其表層容易形成為氧化物,展性如鉛,但較軟,產(chǎn)狀以化合物形態(tài)見于少數(shù)礦物(例如硒鉈銀銅礦和紅鉈礦)內(nèi),毒性極大,主要以化合物的形式應(yīng)用 ——元素符號Tl

鋁和鎵

鋁和鎵：沒有證明在常溫下存在著含有Al?的化合物。在高電流密度下，鋁的陽極氧化，明顯地產(chǎn)生低價鋁離子Al?或AI??,或兩者同時都有，但它們是暫時的。在高溫下存在著氣態(tài)AI?鹵化物分子卻是毫無疑問的，并且它們的分光性質(zhì)是熟知的。

氧絡(luò)合物

氧絡(luò)合物:人們已經(jīng)注意到水合及鋁酸根離子。醋酸鋁的結(jié)構(gòu)與Cr3?，F(xiàn)e3?及其它M3?離子的堿式醋酸鹽的相似，且可能含有堿式單元[Al?O(OOCMe)?(H?O)?]?,其中的水分子能解離成OH,或能被其它配位體所置換。

元素的分布

元素的分布：地球除地殼部分可以直接研究外，它的內(nèi)部秸構(gòu)是依靠地震波在不同密度各層間的反射作用而得出結(jié)論的。地球按課度分層，共有五個層，稱為界，

氧化物性質(zhì)

氧化物：除惰性氣體外，所有其他元素都生成氧化物，并且在氧化物中最容易表現(xiàn)出元素的最高正價。象上節(jié)中談到鹵化物時，就看到錸不能生成七價的氟化物，釕不能生成八價的氟化物，但是錸有Re?O?和KReO?,非常穩(wěn)定，釕也有RuO?。此外象Mn、Tc沒有七價的氟化物，而有Mn?O?、KMnO?和Tc?O?、KTcO?又如Cr沒有六價的氟化物，但是有CrO?和K?CrO?。原因很簡單，一個氧原子所占的空間要比二個氟原子來得小。

鹵化物性質(zhì)

鹵化物：絕大多數(shù)元素生成鹵化物。如果元素的原子價是n,那末生成的鹵化物具有MXn型的分子式。n可能就是M在周期系中的族次，即最高正價，在第I至IV族中就是這樣。其中銅副族是例外，因為它鄰近鐵鉑系，變價的趨勢大，原來一價的金屬只能變?yōu)橛休^高價，因此有CuCl?、AgF?、AuCl?等鹵化物。

氫化物

氫化物:元素的氫化物共分四類。最普通的是具有揮發(fā)性的分子型氫化物，如HCl、H?O、NH?、CH?等，其次是鹽型氫化物，如NaH、CaH?等，氫在這些化合物中以負一價離子形式而存在。第 三種是金屬型氫化物，例如CuH、NiH?、CoH?、FeH?、ZnH?、CdH?、BeH?、MgH?,它們的晶格和原來的金屬不同，而在晶格中有自由電子存在。

元素的第一電離勢

元素的第一電離勢：要把各元素的原子脫去第一個電子所需要的能量，叫做第一電離勢。圖28-3示元素按原子序遞增大序的第一電離勢。顯然所有惰性氣體無來都占峰瓜，因為它們的原子都局滿層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。另一方面堿金屬元素都處在谷底，因為新增殼局的s電子具有比較大的軌道半徑，離核較遠，同時核電荷對前面一個惰性氣體來說僅增加了一個單位。

元素熔點和沸點變化的周期性

元素熔點和沸點變化的周期性：元素的熔點和沸點，隨著原子序的遞增，也呈現(xiàn)著周期性的變化。熔點曲線，在每個周期中，惰性氣體處在谷底，而處在峰頂?shù)氖荂、Si、Cr、Mo、W,前二個元素服IVA族(第四主族)，后三個元素屬VIB族(第六副族，即鉻副族)。

元素的原子半徑和離子半徑

元素的原子半徑和離子半徑：元素原子的基本性質(zhì)之一是它們的大小。 圖28-1表示了元素的原子半徑和離子牛徑的周期性變化。在原子半徑的曲線中，容易看出堿金屬在曲錢上占有峰頂?shù)奈恢?。它們的原子半徑最大，因為新增了一個s電子，就是新增加了一個電子層，而同時核電荷又增加了一個單位。在堿土金屬的原子中，最外是兩個s電子，殼層并未增多，而核電荷則又增加了一個單位，因此發(fā)生收縮，其他依此類推。